四川省成都市树德中学2022-2023学年高二上学期11月阶段性测试化学试题

树德中学高2021级高二上学期11月阶段测试化学试题 一、单项选择题(1-6题每题2分，7-16题每题3分，共计42分) 1. 化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是 A. 华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料 B. 修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料 C. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素 D. 火炬“飞扬”在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化 2. 有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z说法正确的是 A. 1molX中含有3mol碳碳双键 B. Y的一氯代物的同分异构体有7种 C. X生成Y的原子利用率为100% D. Z分子与足量加成后的产物其沸点比Z高 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为 B. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 C. 在1L的溶液中，阴离子总数等于 D. 标准状况下，盛有11.2L的密闭容器中硫原子数为 4. 一种新型漂白剂由短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中W、Y、Z三种元素分别位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子层结构相同。下列叙述错误的是 A. 元素Y最高价的含氧酸是一种弱酸 B. 该漂白剂的漂白原理与漂白粉相似 C. 工业上通常采用电解熔融W的氧化物制备单质W D. 该漂白剂中X、Y原子最外层均满足8电子稳定结构 5. 将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A. (5a－2b) kJ B. (2b－5a) kJ C. (10a+4b) kJ D. (5a+2b) kJ 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫代硫酸钠溶于酸： B. 过氧化氢与酸性高锰酸钾： C. 泡沫灭火剂原理： D. 重铬酸钾溶于水显碱性： 7. 下列说法正确的是 A 用容量瓶配好溶液后，应贴上标签保存 B. 仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的溶液的浓度偏低 C. 用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 D. 用NaOH溶液滴定盐酸时，用酚酞做指示剂，测量结果比真实盐酸浓度偏低 8. 在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的 A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆) B. 正反应为吸热反应，平衡常数K(T1)＞K(T2) C. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a D. b中v(正)大于a中v(逆) 9. 一定温度下，反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①④ 10. 在KI溶液中存在下列平衡： 。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 A. 该反应 B. 若在、温度下，反应的平衡常数分别为、，则 C. 若反应进行到状态D时，一定有 D. 状态A与状态B相比，状态A的大 11. 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g) 。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式K＝ B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等 C. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙 D. 若两容器内气体压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 12. 室温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HA为弱酸，Ka的数量级为10-3 B. b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL C. 溶液的导电能力：b>a D. b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L 13. 常温下，向20．00mL