第10期 电离平衡-【数理报】新教材2022-2023学年高二化学选择性必修1同步学案（人教版2019）

书 （ !"# ２ $ ） （４） !"#$% !" ， #$%&'()*+,-$./)* ， 0$ %/1)234%56. ， 789:;<$%/=> ， ?@ABCDE ． FG9:'HIJKLM ：Ｈ２ 幑幐Ｓ Ｈ＋＋ＨＳ－，ＨＳ幑幐－ Ｈ＋ ＋Ｓ２－，Ｃｕ２＋ ＋Ｓ ２－ ＣｕＳ↓，N JKLM ：Ｃｕ２＋＋Ｈ２ Ｓ ＣｕＳ↓＋２Ｈ ＋． （５） &'()% !" ， #O4%$'()*+,-PQR. ， 0 ｃ（Ｈ＋） STU? ＳＯ２VW，@ABXDE．FG9:' HIJKLM ：Ｈ２ＳＯ 幑幐３ Ｈ ＋ ＋ＨＳＯ－３，ＨＳＯ － ３ ＋Ｈ  ＋ Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑． （６） *+,-% !" ， #$%&'()*+,-QY. ， Z;4% [\9: ， ?)*+ ｃ（Ｈ２Ｓ）]^_`，@ABXDE． FG9:'JKLM ：Ｈ２ 幑幐Ｓ Ｈ ＋ ＋ＨＳ－，Ｈ２Ｓ＋ ２ＨＮＯ３（. ） Ｓ↓＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ． % ab 、 cdefghi ， jBhkl* （ /0 12 Ｈ２ＣＯ 幑幐３ ＨＣＯ － ３ ＋Ｈ ＋） +m-nopFd. （ 3 45 ， 6789 ＨＣＯＯＨ） '*k ． （１）ＨＣＯＯＨ q ＣＨ３ＣＯＯＨnrsnoFtu.，v ＨＣＯＯＨ #)*+'wHJKLM ． （２） xhyzcdfgi ， {|}~`€ ， ?1 ‚ƒ ， „ n … i † ` € ‡ ˆ ‰ Š ， ‹ \ 0 s ． FqŒM ， yzcdfgiŽi ‘’(“”•(ˆz‚ƒ–— ， ˜n™š （ : “ ;< ” = “ >;< ”）． （３） ›œ ：２５℃ i ，ＨＣＯＯＨ 'wH@Aj Ｋａ＝ １．８×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｈ２ＣＯ３'wH@Aj Ｋａ１ ＝ ４．２×１０－７ｍｏｌ·Ｌ－１，Ｋａ２＝５．６×１０ －１１ｍｏｌ·Ｌ－１． žŸ  ¡¢£'s （ :?@ ）． Ａ． B Ｎａ２ＣＯ３)*+,-¤.¥¦§¨© Ｂ．２５℃ i ， B¤.)*+,- ＮａＯＨ )* ，ＨＣＯＯＨ 'wHKª« Ｋａ¬ST Ｃ． B ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ ¤.)*+,-­®( ，ｃ（Ｈ＋） ST Ｄ． B¯.)*+,- ＮａＨＣＯ３°k，ｃ（Ｈ ＋） _` &' ：（１） 幑幐ＨＣＯＯＨ ＨＣＯＯ－＋Ｈ＋ （２） cdfg±² ， l*+' ｃ（Ｈ＋） ST ，Ｈ２ＣＯ３ 'wH@AXD ， ³; ＣＯ２UW¨`€，n…i†´l *µ¶·.¸@A 　 ¢£ （３）Ｄ () ： A45BCDEFGHI ，ＨＣＯＯＨ JKLM NOP ， QEIRSJTMD ，ｃ（Ｈ＋） UVWXYZ ． 书 弱电解质的判断是电解质溶液部分的重要内容，也 是历年来高考的热点．在近年的高考中主要以选择题为 主，有时也出现在主观性试题中（考查操作的科学性和 可行性以及对所给化学实验设计给予评价），因而掌握 其判断的思维角度和方法是十分重要的．现以醋酸为例 进行分析． 一、从弱电解质的电离特点判断 从弱电解质的电离特点分析 弱电解质电离是不彻底的，即其不能完全电离． （１）测定浓度与ｐＨ的关系．如： ①配制０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的醋酸溶液，测定该溶液的ｐＨ． 现象：测出的ｐＨ＞１． ②配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的ｐＨ． 现象：盐酸的ｐＨ小，醋酸溶液的ｐＨ大． （２）在相同浓度、温度下，与强电解质做导电对比实 验．如配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加 入烧杯中并并联，接通电源，观察灯泡亮度． 现象：插在盐酸中的灯泡亮度大，插在醋酸中的灯 泡亮度小． （３）在相同浓度、温度下，与同物质反应比较速率的 大小．配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量 都相同的同种锌粉． 现象：两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸． 二、从影响弱电解质电离的外界因素分析，利用实 验证明其存在电离平衡 弱电解质存在电离平衡，其电离程度除与本身的性 质有关之外，还受温度、浓度等因素的影响． （１）比较稀释前后溶液 ｐＨ与稀释倍数的变化关 系．配制ｐＨ相同的盐酸和醋酸溶液，取１ｍＬ上述盐酸 和醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数（如１００倍），再 测定稀释后两溶液的ｐＨ． 现象：盐酸ｐＨ变化大，醋酸ｐＨ变化小． （２）采用加热的方法测定酸溶液的ｐＨ，观察是否变 化（或加入指示剂，观察颜色变化）．ｐＨ基本不变的盐酸 是强酸，ｐＨ变化小的醋酸是弱酸． （３）加入其对应的可溶性盐固体的方法：把一定浓 度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体， 然后分别测其 ｐＨ，加入醋酸钠固体的醋酸溶液 ｐＨ变 大，另一份ｐＨ无明显变化． 三、从其对应的盐溶液是否呈酸（或碱）性的角度判断 往醋酸对应的可溶性钠盐（或钾盐等）溶液中滴入 指示