第1部分 专题8 考点1 化学反应速率-2023老教材老高考化学【导学教程】大二轮专题辅导与训练

高考专题辅导与训练___ 根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，A错误；根据分内，Y的平均反应速率为。075mol·L二=0.0025 析，I区的SO_4-向Ⅱ区移动，B正确；MnO_2电极的电30min 极反应式为MnO_2+2e-+4H+=Mn^2++2H_2O.Cmol·L-一min-1，A不正确；由题中信息可知，反应① 正确；电池的总反应为Zn＋4OH-+MnO_2+4H+━和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应 Zn(OH)^t-+Mn^2++2H_2O，D正确。②的产物，且两者与M的化学计量数相同(化学计量数 [迁移应用]均为1)，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等 1.B a极区域CH_3COO-→CO_2，碳元素的化合价由0→ 于斜，由于k_1，k2为速率常数，故该比值保持不变，B正 ＋4，故a极为原电池的负极，电极反应式为CH_3COO- -8e-+2H_2O—2CO_2个+7H+，b极为正极，电极反确；结合A，B的分析可知反应开始后，在相同的时间内 应式为8H+＋8e-—4H_2个电池工作一段时间后，体系中Y和Z的浓度之比等于0.125mol×L=1_0.075mol×L-1 正，负极产生气体n(H_2)∶n(CO_2)=4∶2=2∶1，当线 路中转移8mol e-时，中间海水中Cl-穿过隔膜1进入。，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有一的M a极区域维持电中性，A正确，D正确；Na+穿过隔膜2化为Z，即62.5%的M转化为Z，C正确；由以上分析 进入b极区域维持电中性，从而达到海水淡化的目的。 可知，在相同的时间内生成Z较多，生成Y较少，因此， 因此隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，B反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较 错误；当线路中转移1mol e-时，模拟海水理论上除去 小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的 1mol NaCl即58.5gNaCl，C正确。 2.C根据第三个极室(按从左往右数)中NaCl溶液的浓活化能大，D正确。 2.解析（1)由于该反应是放热反应，温度升高后α降低。 度变化可知，Na+从第四极室通过e膜进入第三极室， Cl-从第二极室通过d膜进入第三极室，同时由题中信息可知，v=k(一1（1-nα′)，升高温度， (CH_3)_4N+通过c膜进入第一极室，故exe膜均为阳离k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当t≤t_m， 子交换膜，d膜为阴离子交换膜，a极为阴极、b极为阳k增大对v的提高大于α引起的降低；当t>t_m，k增大 极，N极为电源正极，A正确、C错误；b极为阳极，发生对v的提高小于α引起的降低。 氧化反应，电极反应式为4OH-―4e-—O_2↑＋（2)①根据r=k×ccH，若r_1=ke，甲烷转化率为α时，甲 2H_2O，B正确；a极H_2O电离出的H+放电，生成H_2，烷的浓度为c(1-α)，则r_2=k(1-α)，所以r_2=(1-a)r_1； 电极反应式为2H_2O+2e-——H_2↑+2OH-，假设电②增大反应物浓度反应速率增大，A正确；由速率方程 路中转移电子1mol，a，b两极产生气体的物质的量分别可知，初期阶段的反应速率与氢气浓度无关，B错误；反 为0.5mol和0.25mol，同温同压下体积比为2∶1，D应物甲烷的浓度逐渐减小，结合速率方程可知，乙烷的 正确。生成速率逐渐减小，C错误；化学反应速率与温度有关， 3.C M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生温度降低，反应速率常数减小，D正确。 成O_2和H+，电极反应式为2H_2O-4e-—O_2↑+答案（1)升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使 4H+，M室pH减小；N室中石墨电极为阴极，电解时v逐渐下降。当t≤t_m，k增大对v的提高大于α引起的 阴极上水得电子生成H_2和OH-，电极反应式为2H_2O降低；当t>t_m从增大对v的提高小于a引起的降低 +2e-—H_2个+2OH-，N室pH增大，A项错误；原（2）①1-α②AD 料室中的[B(OH)_4]-通过b膜进入产品室，Na+通过c3.B由题图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓 膜进入N室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，所以度越大，反应所需要的时间越短，故反应速率越大，A正 产品室中发生的反应为[B(OH)_4]-＋H+—H_3BO_3确；由题图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯 ＋H_2O，则a膜、c膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速 换膜，B项错误，C项正确；理论上每生成1molH_3BO_3，率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误； M空生成1molH+，转移电子1mol，N室生成0.5由题图中数据可知