第1部分 专题7 考点3 电解原理及应用-2023老教材老高考化学【导学教程】大二轮专题辅导与训练

参考答案 4.D放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为Zn 极反应为WO3十xAg+xe一AgrWO3,故发生的 -2e+4OH—Zn(OH),A正确：放电时，CO2 总反应式为xAg十WO3—AgWO3,D项正确。 转化为HCOOH,C元素化合价降低2，则1 mol CO2转 3.DKBr在上述电化学合成过程中除作电解质外，同时 化为HCOOH时，转移电子数为2ol,B正确；充电时，： 还是电解过程中阳极的反应物，生成的Br2为乙二醛制 阳极上H2O转化为O2,负极上Zn(OH)星转化为Zn, 备乙醛酸的中间产物，A错误；阳极上为Br失去电子 电池总反应为2Zn(OH)-2Zn+O2个+4OH-+ 生成Br2,Br2将乙二醛氧化为乙醛酸，B错误；电解过 2H2O,C正确：充电时，正极即为阳极，电极反应式为 程中阴阳极均生成乙醛酸，1mol乙二酸生成1mol乙 2H2O-4e一4H十十O2个，溶液中H+浓度增大，溶 醛酸转移电子为2mol,1mol乙二醛生成1mol乙醛酸 液中c(H)·c(OH)=Kw,温度不变时，Kw不变，因 转移电子为2mol,根据转移电子守恒可知每生成1mol 此溶液中OH厂浓度降低，D错误。 乙醛酸转移电子为1mol,因此制得2mol乙醛酸时，理 5.B充电时，电极A是Li十得电子发生还原反应，所以 论上外电路中迁移了2mol电子，C错误；由分析可知， 电极A作阴极，集流体A与电源负极相连，A项正确； 双极膜中间层的H十在外电场作用下移向阴极，即H+ 放电时，电极A是负极，发生氧化反应，电极反应式为 移向铅电极，D正确。 LiSi-一xe—xLi计十Si,电极B是正极，发生还原反 !4,解析放电时L十由N极层状材料中脱出经由电解质 嵌入M极层状材料中，放电时M是正极、N是负极，充 应，电极反应式为Li-xCoO2+xe+xLi十一 电时N极是阴极，电极反应方程式为Li4Ti5O12十3Li+ LiCoO2,Li十从负极经LiPON薄膜电解质进入正极， 十3e一Li7Ti5O12,放电时M极发生反应FePO4+ LiPON薄膜电解质不损失Li,B项错误，C项正确：电 e十Li+—-LiFePO4,所以每增重7g,负载中转移电 池总反应为1i,Si十Ii1-Co0?充电 放电」 Si十LiCoO2,D项 子数为NA。 正确。 答案Li4TisO12+3Ii++3eLi7Ti5O12NA 6.解析根据图示，在硫氧化菌作用下HS转化为 5.C该装置为原电池原理的金属防护措施，为栖牲阳极 SO星，发生氧化反应：HS+4H2O-8e—SO星+ 的阴极保护法，金属M作负极，钢铁设备作正极，据此 分析解答。阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极 9H+;电极a上发生氧化反应，电极a为负极，b为正 极；正极上发生还原反应：2O2十8e十8H+一4H2O, 金属被保护不失电子，A错误；阳极金属M实际为原电 池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活 当电路中有0.5mol电子发生转移时，则有0.5mol 泼，因此M活动性比Fe的活动性强，B错误：金属M失 H十通过质子交换膜。 电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面 答案(1)a0.5(2)202+8e+8H+—4H20 积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，C正 HS-+4H20-8e--SO2-+9H+ 确；海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓 考点三 度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的 [必备知识] 腐蚀速率比在河水中快，D错误。 2.负极阳极 6.C依题意，钢管桩为阴极，电子流向阴极，阴极被保 4.(1)酸性弱酸性中性(3)正极负极阴极 护，钢管桩表面腐蚀电流是指铁失去电子形成的电流， 阳极 接近于0，铁不容易失去电子，A项正确；阳极上发生氧 [素养提升] 化反应，失去电子，电子经外电路流向阴极，B项正确； 1.D根据分析可知，阳极区海水中的CI一会优先失去电 高硅铸铁作阳极，阳极上发生氧化反应，阳极上主要是 子生成Cl2,发生氧化反应，A正确；设置的装置为电解 海水中的水被氧化生成氧气，惰性辅助阳极不被损耗， 池原理，根据分析知，阳极区生成的C1)与阴极区生成 C项错误；根据海水对钢管桩的腐蚀情况，增大或减小 的OH一在管道中会发生反应生成NaCl、NaClo和 电流强度，D项正确。 H2O,其中NaCIO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生 关键能力·重点突破 物，B正确；因为H2是易燃性气体，所以阳极区生成的 「真题引路] H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐 例题A根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ 患，C正确；阴极的电极反应式为2H2O十2e—H2◆ 区Zn为电池的负极，电极反应为Zn一2