4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（课件）-【思维课堂】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 思维课堂 第二节 元素周期律 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 学习目标 1. 基于元素“位置−结构−性质”认识元素性质； 2. 基于物质“结构−性质−用途”认识物质性质； 3. 基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。 元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 (1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)， 非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。 (2)在元素周期表中，沿着B Si As Te At 元素的下方划一条虚线，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 增 强 增强 增强 增 强 非金属 金属 Al Si 最强 最强 3 同主族同周期元素性质递变规律 比较内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 最外层电子数 原子半径 元素的性质 金属性 非金属性 主要化合价 化合物性质 最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性 相同 依次增加 依次增加1个 相同 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价：+1→+7 (O F 除外) 最低负价=最高正价−8 最高正价=主族序数 (O F 除外) 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 碱性：Ca(OH)2___Ba(OH)2 稳定性：CH4___SiH4 1. 比较同主族元素的性质 应用一：比较元素及其化合物的性质 2. 比较同周期元素的性质 酸性：H2SO4___HClO4 稳定性：H2S___HCl 3. 比较不同周期不同主族元素的性质 碱性：KOH___Mg(OH)2 应用二：预测元素及其化合物的性质 在“脑白金”中含有一种营养元素---34号元素,大量基础研究和临床实践证实：34号是一种维持生命的物质，当摄入量不足时，将会出现细胞病变，造成多种疾病发生。 34号对心脏病、心血管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡、肿瘤等有显著的预防作用，并能有效清除人体自由基，解除重金属毒性，增强免疫功能，延缓衰老。 请推导34号元素在周期表的具体位置并标出其符号。 方法一、原子结构示意图法。 a.周