精品解析：上海财经大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

上海财经大学附中2022学年第一学期期中考试 高二化学(等级考)试卷 一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项) 1. 《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是 A. 青铜 B. 黄铜 C. 赤铜 D. 白铜 2. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　) A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 3. 下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A. 铝热反应 B. 铝与盐酸反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D. 灼热的炭与CO2反应 4. 反应 H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，反应 HI(g)H2(g) + I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A. K1 =2K2 B. K1 = C. K1 = D. K1 =K2 5. 下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A. 钠 B. 氧化钠 C. 碳酸钠 D. 过氧化钠 6. 下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是 A NaHCO3溶液、石灰水 B. NaOH溶液、CO2 C. Na2CO3溶液、盐酸 D. Na2O2、CO2 7. 某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是(　　) A. 实验前两溶液的pH相等 B. 实验前两溶液中离子种类完全相同 C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D. 加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓ 8. 下列是利用侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作，不能达到实验目的的是 A.制取氨气 B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是(　　) A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀 B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+ D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化 10. 制备的实验中，需对过滤出产品的母液进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组合正确的是。 A. 通入过量 B. 加入过量溶液： C. 加入过量溶液： D. 加入过量和溶液： 11. 铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. E2是正反应的活化能 B. 该反应的ΔH<0 C. 加入催化剂，ΔH减小 D. ΔH＝E2－E1 12. 在一定条件下，对于反应，物质 C 的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A. B. C. D. 13. 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B. 图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程 C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH 14. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应 B. 平衡常数：KM＞KN C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 15. 已知： 。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2mol (g)和1mol (g)，达到平衡时生成0.6mol (s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A. 硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍 B. 容器中混合气体的压强不变 C. 反应放出的热量为0.3Q kJ D. 消耗2mol (g)的同时生成2mol(g) 16. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2