精品解析：黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022-2023学年双鸭山一中高二(上)期中化学试卷 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共16题，每题3分，共48分) 1. 水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是 A. NaHSO3溶液 B. NaF 溶液 C. KAl(SO4)2溶液 D. KI 溶液 2. 改变下列条件，可使醋酸电离平衡逆向移动且氢离子浓度增大的是 A. 升高温度 B. 加入硫酸氢钠固体 C. 再加入冰醋酸 D. 加入醋酸钠固体 3. 关于强弱电解质及非电解质组合完全正确的是 A B C D 强电解质 CH3COONa H2SO4 NaOH Cu(OH)2 弱电解质 HF BaSO4 氨水 CH3COOH 非电解质 C2H5OH Fe Cl2 SO2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验操作和数据记录都正确的是 A. 用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL B. 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 D. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2g 5. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A. B. C. D. 6. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线I代表HCl的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变 D. 溶液的导电能力：d点＞e点 7. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 火电厂中燃烧煤粉以提高燃煤效率 B. 工业合成氨时采用较高的温度(400℃~500℃) C. 密闭的注射器中装有NO2和N2O4的混合气体，向外拉活塞，最终气体颜色变浅 D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 8. 常温，某透明溶液中，c(H+)水=1×10-11下列离子组可能大量共存的是 A Mg2+、HCO、Cl-、SO B. Al3+、Na+、CO、SO C. NH、Cu2+、Na+、Cl- D. Na+、Fe2+、NO、SO 9. 常温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，Ka值不断增大 B. b点时，c(CH3COO- ) = 0.05mol/L C. c点时，V(NaOH) =20mL D. 反应过程中， 的值不断增大 10. 下列说法中正确的有几句(温度均为25℃) ①pH=2 CH3COOH中水的电离程度小于0.01mol/L HCl中水的电离程度 ②氨水加水稀释，其中所有离子浓度均减小 ③向pH=12的氨水中加入pH=12的NaOH溶液，促进一水合氨的电离 ④pH=8的 氢氧化钠与pH=10的氢氧化钠等体积混合后，溶液的pH=9 ⑤将①0.01mol/L CH3COOH ②0.01mol/L HCl ③pH=12的氨水④pH=12的NaOH稀释相同倍数后，溶液的pH③>④，①>② ⑥任何可水解的盐，均能促进水的电离 ⑦pH=4的溶液一定为酸溶液 A. 1句 B. 3句 C. 5句 D. 0句 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol/L磷酸溶液含有的数目为0.1NA B. 标准状况下，22.4L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA C. 25℃时pH=11的氨水中OH-的数目为0.001NA D. 12.0 g NaHSO4 (熔融)中所含的离子数目为0.3NA 12. 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是 A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3 13. 等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，下图曲线a表示该反应在T℃时N2(g)的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2(g)的浓度随时间的变化。下列叙述不正确的是 A. T℃时，该反应的平衡常数K= B. 曲线b对应的条件改变可能是通入更多的氧气 C. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>0 D. T℃时，增大c(N2)，平衡正