黑龙江省宝清县第三高级中学2022-2023学年高二上学期化学期中考试卷

2022-2023学年度高中化学期中考试卷 考试范围：选择性必修一；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题 1．如图所示，一种固体离子导体电池与插入KI(含淀粉)溶液中的M电极、N电极(均为惰性电极)相连，可以在晶体中迁移，空气中的氧气透过聚四氟乙烯膜与反应生成，Ag与作用形成电池。下列说法正确的是 A．为电池正极反应物，发生还原反应 B．银电极的电极反应为 C．一段时间后，N电极附近溶液变为蓝色 D．若电路中流过0.1mol电子，则烧杯中逸出0.64g 2．一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．的悬浊液中加入少量水充分振荡，减小 C．a点表示的溶液中， D．向浓度均为的、、混合溶液中逐滴加入溶液，最先生成沉淀 3．常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分别向体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B．b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)＜c(CH3COO-) C．c点溶液中存在：c(H+)+c()+c(H2CO3)=c(OH-) D．d点溶液中存在：=180 4．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是 A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B．a电极上发生的反应方程式为和 C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17 D． 5．在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g） + 4H2O（g） ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是（      ） A．该反应的ΔH>0 B．氢碳比：①＜② C．在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆） D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 6．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是 A．制氢时，溶液中向Pt电极移动 B．供电时，X电极发生还原反应，生成还原产物 C．供电时，Zn电极附近溶液的pH不变 D．制氢时，X电极反应式为 7．已知电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。某兴趣小组利用pH和电导率传感器对铜氨配合物的形成过程进行探究，向60mL 0.02mol/L CuSO4溶液中滴加0.04 mol/L氨水，先产生Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解生成Cu(NH3)，得到的pH曲线和电导率曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点显酸性的原因是Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ B．d→e电导率增大的原因是溶液中离子浓度逐渐增加 C．b点：c(NH)>2c(SO) D．b→c离子方程式为：Cu(OH)2 + 4NH3 ▪H2O = Cu(NH3) + 2OH- + 4H2O 8．CO与H2反应可再生甲醇：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．B点的速率比C点的大 B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB＞KC C．C点到A点可以采取降温或减压实现 D．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L 9．是一种二元弱酸，溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是 A．曲线a代表，曲线b代表 B．常温下0.1mol/L的溶液显酸性 C．常温下，的电离平衡常数 D．pH从时，先增大后减小 10．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时，该反应的化学平衡常数为 B．图中c点所示条件下， C．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大