第05讲 分子性质、分子间作用力与物质性质-2022～2023学年高二化学易混易错微考点（人教版2019选择性必修2）

( 第0 5 讲 分子性质、分子间作用力与物质性质 ) ( 易混易 错 聚焦 ) 一、聚焦范德华力、氢键和化学键的比较的易混易错点 (1)氢键属于分子间作用力，不属于化学键。 (2)氢键存在则必然存在范德华力，但是存在范德华力的不一定有氢键存在。 (3)分子间作用力(范德华力和氢键)影响物质的物理性质，而化学键决定分子的稳定性。 (4)分子间作用力存在于分子之间，而氢键只存在于电负性较大的N、O、F三种元素与氢元素之间，而化学键是存在于相邻原子或离子间的强烈相互作用。 二、聚焦分子结构与性质的易混易错点 (1)误认为分子的稳定性与分子间的作用力和氢键有关，其实分子的稳定性与共价键的强弱有关。 (2)误认为组成相似的分子，中心原子的杂化类型相同，关键是要看其σ键和孤电子对数是否相同。如BCl3中B原子为sp2杂化，NCl3中N原子为sp3杂化。 (3)误认为只要含有氢键，物质的熔、沸点就高，其实不一定，分子间的氢键会使物质的熔、沸点升高，而分子内的氢键一般会使物质的熔、沸点降低。 三、聚焦范德华力的易混易错点 (1)范德华力只影响物质的物理性质。 (2)分子间充分接近时才产生范德华力。 (3)范德华力也是一种电性作用(实质)。 (4)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子及稀有气体分子之间。 (5)范德华力的作用范围很小，即分子充分接近(如固体和液体)时才有相互间的作用力。 四、聚焦相似相溶的易混易错点 (1)“相似相溶”原理是从分子结构的角度，通过对实验的观察和研究而得出的关于物质溶解性的经验规律，也会有不符合此规律的例外情况。如CO、NO等极性分子均难溶于水。 (2)“相似相溶”原理可以解释一些物质在某些溶剂中溶解的情况。 氢键影响物质的溶解性。如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键作用力越大，溶解性越好。如NH3极易溶于水、C2H5OH与水能以任意比混溶，上述事实分别与NH3和H2O分子间、C2H5OH和H2O分子间形成氢键密切相关。 五、聚焦含氧酸酸性的易混易错点 一般来说，含氧酸显酸性的原因有两种类型：一是酸分子中的羟基(－OH)电离出H＋，如次氯酸(HClO)：HClOH＋＋ClO－；二是酸分子自身不能电离出H＋，但酸分子中的中心原子具有空轨道，能接受OH－中氧原子的孤电子对而加合一个OH－，使得水分子释放出H＋而显酸性，如硼酸(H3BO3)： 。 (1)酸(HO)mROn的酸性强弱与m的大小无关。 (2)含氧酸在水中电离出的H＋来源于酸分子中的－OH原子团，与中心原子相连的氢原子不能电离成H＋。 (3)碳酸(H2CO3)为弱酸的原因： 碳酸[(HO)2CO]中非羟基氧的个数为1，理论上应是一个酸性与亚硝酸[(HO)NO]和磷酸[(HO)3PO]相近的中强酸，然而事实上通常认为它是弱酸，这是由于溶于水的二氧化碳分子中只有极少量与水结合成碳酸。 (4)结构相似的含氧酸酸性强弱判断方法：酸分子中中心原子的原子半径越小，电负性越大，其相应酸的酸性越强，如酸性HClO3>HBrO3>HIO3。 (5)常见无机无氧酸酸性的强弱关系为：HI>HBr>HCl>HF>H2S，其中HF、H2S为弱酸。 六、聚焦分子熔、沸点的易混易错点 1．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高，如熔、沸点：CF4<CCl4<CBr4<CI4。 2．组成相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大(电荷分布越不均匀)，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。 3．在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ( 易 错 典例 分析 ) ( 易错典例 1 ) 1．下列关于范德华力的叙述正确的是(深度解析) A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的强于化学键的相互作用 C．直接影响所有物质的熔、沸点 D．稀有气体的分子间存在范德华力 ( 易错典例 2 ) 2．关于氢键，下列说法中正确的是 A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．含氢原子的物质之间均可形成氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键 ( 举一反 三 1 j Y F s ) 3．下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 ( 举一反 三 2 j Y F s ) 4．下列现象与氢键有关的是 ①HF的熔、沸点比HCl的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF、NH3都极易溶于水 ⑤水分子高温下