第04讲 分子的立体构型 -2023～2024学年高二化学易混易错微考点（人教版2019选择性必修2）

( 第0 4 讲 分子的立体构型 ) ( 易混易 错 聚焦 ) (1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。 ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 如：中心原子采取sp3杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形(如CH4)，也可以为三角锥形(如NH3)，也可以为V形(如H2O)。 (2)价层电子对互斥理论能预测分子的立体构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的立体构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。 (3)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。 (4)杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。 (5)sp、sp2两种杂化形式中还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键，而杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。 (6)“三方法”判断分子中心原子的杂化类型 ①根据价层电子对数判断 价层电子对数 2 3 4 杂化类型 sp sp2 sp3 ②根据结构(简)式判断 在结构(简)式中，若C、N等原子形成单键时为sp3杂化、双键时为sp2杂化、三键时为sp杂化。 ③根据等电子原理进行判断 如CO2是直线形分子，CNS－、N与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。 (7)判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)CH4、CH2===CH2、CH≡CH 分子中的碳原子均采用sp3杂化。(　×　) (2)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构。(　×　) (3)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。(　√　) (4)N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键。(　√　) (5)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。(　×　) (6)HCHO分子中碳原子为sp2杂化，分子为平面三角形。(　√　) (7)SO中中心原子孤电子对数为0，中心原子为sp3杂化。(　√　) (8)中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。(　√　) (9)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。(　×　) (10)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。(　√　) (11)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。(　√　) ( 易 错 典例 分析 ) ( 易错典例 1 ) 1．下列分子价层电子对互斥理论模型与分子结构模型一致的是 A．水 B．甲烷 C．氨 D．二氧化硫 ( 易错典例 2 ) 2．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 A．C2H2：sp2、直线形 B．：sp3、三角锥形 C．BF3：sp3、三角锥形 D．H2O：sp3、V形 ( 举一反 三 1 j Y F s ) 3．关于价层电子对互斥理论说法错误的是 A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对 B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定 C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形 D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型 ( 举一反 三 2 j Y F s ) 4．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 A．BeCl2、CO2 B．H2O、NH3 C．NH3、HCHO D．H2O、SO2 ( 举 一反 三 3 j Y F s ) 5．下列说法正确的是 A．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同 B．H2S、NF3、CH4这一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等 C．的电子式为，离子呈平面正方形结构，SF6分子是正八面体形 D．SO中心S原子的孤电子对数为0，故其结构为平面三角形 ( 易混易错剖 析 ) 1．写出碳原子的价电子排布式，这些价电子的能量是否相同？ 【细剖精析】 2s22p2，这些价电子的能量不完全相同，2s电子与2p电子的能量不同。 2．碳原子的2s电子的能量与2p电子的能量是否有很大的差别？ 【细剖精析】 没有很大的差别。2s轨道与2p轨道都处于第二能层，能量有差别但差别不是很大。 3．碳原子的2s轨道电子能进入2p轨道吗？ 【细剖精析】 能。2s轨道的电子激发后可以进入2p轨道。 4．NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是哪个分子？该分子的形状是什么？ 【细剖精析】 PCl3　三角锥形 5．有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道