第2章 第1节 第6课时 键参数——键能、键长与键角-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　分子结构与性质 第一节　共价键 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 第6课时 键参数——键能、键长与键角 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 × √ × √ × √ 纲要笔记 分类悟法 CH4比SiH4稳定 －213.3kJ/mol 247kJ/mol 390.8kJ/mol 课堂评价 C C 945.6 > < < > Thank you for watching 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 知道共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)键长等于成键两原子的半径之和( ) (2)双原子分子中，键长越短，分子越稳定( ) (3)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( ) (4)共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由该键形成的分子越稳定( ) (5)C—C键、C===C键、C≡C键的键能之比为1.00∶1.77∶2.34，根据以上数据可知，乙烯和乙炔不容易发生反应( ) (6)甲烷分子中的键角为109°28′( ) 键参数 1．键能 (1)概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 (2)应用 ①判断共价键的稳定性：共价键键能越大，共价键越稳定。 ②判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。 ③利用键能计算反应热： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 2．键长 (1)概念：构成化学键的两个原子之间的核间距。 (2)键长判断方法 ①其他条件相同时，成键原子半径越小，键长越短。 ②根据共用电子对数目判断 对于相同的两个原子形成的共价键而言，单键键长>双键键长>三键键长。 3．键角 (1)概念：多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。 (2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角决定分子的空间结构。 [常考归纳] (1)键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。 (2)CO2的键角为180°，是一种直线形分子。 (3)H2O的键角为105°，是一种V形分子。 (4)键长：H—I>H—Br>H—Cl；Br—Br>Cl—Cl>F—F；C—C>C===C>C≡C；Si—Si>Si—C>C—C。 键参数对分子性质的影响 键能越大，键长越短，分子越稳定。 类型1　键能与物质的稳定性 　碳和硅的有关化学键键能如表所示。 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ/mol) 356 413 336 226 318 452 回答下列问题： (1)通常条件下，比较CH4和SiH4的稳定性强弱：___________________。 (2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________ _______________________________________________________________________________________________________。 解析：(1) 因为C—H的键能大于Si—H的键能，所以CH4比SiH4稳定。 C—C和C—H的键能较强，不易断裂，所以形成的烷烃比较稳定，而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以形成 C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定，而Si—H的键能却远小于Si—O，所以Si—H不稳定，倾向于形成稳定性更强的Si—O 类型2　键参数应用 　已知下列化学键的键能： 化学键 C—C N—N O—O O===O O—H 键能/(kJ/mol) 347.7 193 142 497.3 462.8 化学键 S—H Se—H N—H As—H 键能/(kJ/mol) 363.5 276 390.8 247 回答下列问题： (1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2(g)===2H2O(g)＋O2(g)，利用键能数据计算该反应的反应热