第2章 第1节 第5课时 共价键-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　分子结构与性质 第一节　共价键 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 第5课时 共价键 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 × √ × × √ √ √ √ × 纲要笔记 分类悟法 C 1∶1 3 1 20 课堂评价 C A σ 极性 σ键、π键 1∶2 饱和 ①③ ②④ ⑤ ①②③ ④⑤ Thank you for watching 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 1．认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。 2．了解共价键按原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。 3．认识离子键、共价键的本质。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)所有的物质中都含有化学键( ) (2)两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键( ) (3)σ键和π键都只能存在于共价化合物中( ) (4)共价键的成键原子只能是非金属原子( ) (5)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转( ) (6)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( ) (7)乙烯分子中碳碳双键σ键比π键强度大( ) (8)在氮气分子中氮氮之间形成了三个共价键，所以其化学性质稳定( ) (9)(2021·江苏适应性)一个H2N—C≡N分子中含3个σ键( ) 共价键 1．分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对(1个σ键) 双键 原子间有两对共用电子对(1个σ键，1个π键) 三键 原子间有三对共用电子对(1个σ键，2个π键) 2．共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有方向性和饱和性。 σ键与π键的比较 共价键类型 σ键 π键 形成 由成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 类型及 示意图 H—H的ssσ键的形成 ppπ键的形成 H—Cl的spσ键的形成 Cl—Cl的ppσ键的形成 共价键类型 σ键 π键 对称 轴对称 π键的电子云具有镜面对称性；π键不能旋转 判断σ键、 π键一般规律 共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键 牢固程度 σ键和π键强度不同。例如，乙烯、乙炔分子中的π键不如σ键牢固，比较容易断裂；乙烯分子中碳碳双键1个是σ键、1个是π键，在乙烯与溴的加成反应中，碳碳之间的π键断开后，形成2个碳溴σ键 [常考归纳] (1)当成键原子的电负性相差很大，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。共价键的成键原子可以是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子，如AlCl3等。 (2)成键原子半径越大，越不容易形成π键。如Si、O难形成双键。 类型1　共价键的分类 　关于乙醇分子的下列说法正确的是( ) A．分子中共含有8个极性键 B．分子中不含非极性键 C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键 解析：乙醇分子中共含有7个极性键，A错误；乙醇分子中含有C—C非极性键，B错误；乙醇分子中全为单键，只含σ键，无π键，C正确，D错误。 类型2　σ键和π键的计算 　(1)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。 (2)COCl2(结构式为)分子内含有的σ键、π键数目分别为______、______。 (3)1mol对甲基苯乙酮()分子中含有σ键的数目为_________mol。 1．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( ) A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．氢原子只能形成σ键，氧原子可以形成σ键和π键 解析：σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。 2．下列分子既不存在s­pσ键，也不存在p­pπ键的是( ) A．SCl2 B.N2 C．HF　 D.H2S 解析：SCl2中为单键，存在p­pσ键，A正确；N2分子中存在三键，存在p­pπ键，B错误；HF中为单键，存在s­pσ键，C错误；硫化氢中存在单键，为s­pσ键，D错误。 3．(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于______(填“σ”或“π”