第2章 章复习 整理与提升-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　分子结构与性质 章复习　整理与提升 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 整合提升 高考典题 7 AB 1∶2 3 sp2 sp3 sp3 三角锥形 CO2 CH4 正四面体形 正四面体形 sp3 sp3 sp3 三角锥形 sp3 正四面体形 4 sp3 sp3 σ NH3>PH3>CH4 NH3 氨分子间能形成氢键 甲醇为极性分子，且甲醇分子间 能形成氢键 NH3、AsH3、PH3 AsH3、PH3、NH3 3 极性相近，与水分子间形成 氢键 三角锥形 低 NH3分子间 存在氢键 易溶于水 苯胺分子之间存在氢键 2 2 sp3 ② 甲醇和水均能形成分子间氢键，而甲硫醇不能，且水比甲醇的氢键多 sp3 高 NH3存在 分子间氢键 AD Ⅲ Thank you for watching 第1页 第二章　分子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 键角大小比较 比较键角大小的思考程序：一看中心原子杂化类型；二看中心原子的孤电子对数；三看中心原子的电负性大小。 (1)杂化类型：sp杂化的键角＞sp2杂化的键角＞sp3杂化的键角。如CH4、BF3、CO2中心原子分别采取sp3、sp2和sp杂化，键角：CH4<BF3<CO2。 (2)孤电子对数：中心原子的孤电子对数多，斥力大，键角小，如H3O＋的键角大于H2O的键角。 (3)电负性：中心原子电负性大，键角大，如H2O的键角大于H2S的键角；配位原子电负性大，键角小，如NH3的键角大于NF3的键角。 (4)化学键类型：双键间斥力＞双键－单键的斥力＞单键间的斥力，如HCHO中 ∠O—C—H键角(大于120°)要大于∠H—C—H键角(小于120°)。 大π键 1．多原子分子中相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成的π键简称为大π键。 2．表达式：Πeq \o\al(n,m)(m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)。如 分子中 大π键表示为Πeq \o\al(6,6)。 3．ABn型分子(或离子)大π键判断方法 (1)先让原子间以σ键相连，即只存在1对共用电子对。 (2)写出路易斯结构式。 (3)若原子中有成单电子，则该电子形成大π键。若原子中无成单电子，则最多有1对电子参加形成大π键。 (4)若为阳离子，则电负性小的原子失电子。若为阴离子，则电负性大的原子得电子。 (5)写出大π键——Πeq \o\al(n,m)。 示例1：CO2路易斯结构式为 ，分子中有两套大π键，参与形成每套大π键的原子数为3、电子数为1＋1＋2＝4，大π键表示为Πeq \o\al(4,3)。 示例2：SO2路易斯结构式为 ，参与形成大π键的原子数为3、电子数为1＋2＋1＝4，大π键表示为Πeq \o\al(4,3)。 示例3：NOeq \o\al(－,3)路易斯结构式为(其中最上面O原子得到1个电子)，参与形成大π键的原子数为4、电子数为1＋2＋2＋1＝6，大π键表示为Πeq \o\al(6,4)。 示例4：NOeq \o\al(＋,2)路易斯结构式为 (其中N原子失去1个电子)，参与形成大π键的原子数为3、电子数为1＋2＋1＝4，大π键表示为Πeq \o\al(4,3)。 4．常见分子(或离子)的大π键 分子或离子 大π键 O3 Πeq \o\al(4,3) NOeq \o\al(－,2) SO3 Πeq \o\al(6,4) COeq \o\al(2－,3) 苯 Πeq \o\al(6,6) Πeq \o\al(6,5) 5CH2===CH—CH===CH2 Πeq \o\al(4,4) 中心原子杂化类型的判断 1．根据杂化轨道的立体构型判断 直线形 sp杂化 平面三角形 sp2杂化 四面体形 sp3杂化 2．根据杂化轨道之间的夹角判断 109°28′ sp3杂化 120° sp2杂化 180° sp杂化 3．根据中心原子的价电子对数判断 2对 sp杂化 3对 sp2杂化 4对 sp3杂化 4．根据杂化轨道数目判断：杂化轨道数目＝σ键数＋孤电子对数(适用于结构式已知的粒子) 杂化轨道数目为2 sp杂化 杂化轨道数目为3 sp2杂化 杂化轨道数目为4 sp3杂化 5. 化合物中C、N、O杂化类型判断 含C化合物 2个σ键(如乙炔) sp杂化 3个σ键(如乙烯、苯) sp2杂化 4个σ键(如甲烷) sp3杂化 含N化合物 2个σ键 sp2杂化 3个σ键