第1章 章复习 整理与提升-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第一章　原子结构与性质 章复习　整理与提升 第1页 第一章　原子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 整合提升 高考典题 N 球形 电子云 2 Mn 2 哑铃(纺锤) 2 5 3s23p2　 AC 9 2∶1 1s22s22p63s23p63d24s2或 [Ar]3d24s2 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 3d104s2 3d64s2 4s 4f5 K＋、P3－ 3s23p4 3d54s2 D C N>O>C Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子 A 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 大于 Zn核外电子排布为全 满稳定结构，较难失电子 O 小于 O＞Ge＞Zn O O>Ti>Ca F>O>Cl N＞C＞H 10 第三周期第ⅢA族 第四周期第Ⅷ族 B 小于 ⅦB Li＋核电荷数较大 相反 Si Mg 大于 Thank you for watching 第1页 第一章　原子结构与性质 5A新学案 化学 · 选择性必修2　物质结构与性质 基态原子的核外电子排布 1．排布规律 能量最低原理 原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，即1s→2s→2p→3s→ 3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s… 泡利原理 每个原子轨道中最多只能容纳2个自旋方向相反的电子 洪特规则 核外电子在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同 [说明]能量相同的原子轨道在全充满、半充满和全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。利用此规律可解释： (1)原子核外电子排布式 Cr：[Ar]3d54s1；Cu：[Ar]3d104s1。 (2)第一电离能反常得大：I1(N)>I1(O)，I1(Mg)>I1(Al)。 (3)稳定性：高温下Cu2O比CuO稳定；Fe2O3比FeO稳定。 2．基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 举　例 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 电子排布图(或轨道表示式) O： 价电子排布式 Fe：3d64s2 价电子排布图 O： 前四周期元素基态原子中未成对电子数的判断 1．主族元素未成对电子数 (1) ⅠA族、ⅢA族、ⅦA族：1个 (2) ⅣA、ⅥA族：2个 (3) ⅤA族：3个 2．第四周期副族元素未成对电子数 (1) ⅢB族(Sc)、ⅠB族(Cu)：1个 (2) ⅣB族(Ti)、Ⅷ族( Ni)：2个 (3) ⅤB族(V)、Ⅷ族(Co)：3个 (4) Ⅷ族：4个 (5) ⅦB族(Mn)：5个 (6) ⅥB族(Cr)：6个 元素周期律 同周期(从左→右) 同主族(从上→下) 原子核外电子排布 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第一周期1→2) 最外层电子数相同，电子层数递增 原子半径 逐渐减小(0族除外) 逐渐增大 元素主要化合价 最高正价由＋1→＋7(O、F除外)； 最低负价由－4→－1 最高正价＝主族序数(O、F除外)； 非金属最低负价＝主族序数－8(H除外) 同周期(从左→右) 同主族(从上→下) 元素金属性、 非金属性　 金属性逐渐减弱； 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强；非金属性逐渐减 弱 元素的第一电离能 呈增大趋势(ⅡA、ⅤA反常) 逐渐减小 元素的电负性　 逐渐增大 逐渐减小 【核外电子的运动状态及电子排布】 1．(1)(2017·全国卷Ⅰ)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________。 (2)(2015·全国卷Ⅰ)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在______对自旋相反的电子。 (3)(2017·全国卷Ⅲ)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_________。 (4)(2016·全国卷 Ⅰ )基态Ge原子有______个未成对电子。 (5)(2018·全国卷Ⅱ)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________ 形。 (6)(2016·全国卷Ⅱ)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为______。 (7)(2019·海南卷)基态Mn原子核外未成对电子有______个。 (8)(2021·全国甲卷)Si的价电子层的电子排布式为_______________。 (9)(2021·全国乙卷)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_________(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子