【金版学案】2014-2015学年高中化学 人教版选修4 课件（课标点击+知识导学+典例精析）：第一章 第一节 第1课时　化学反应与能量变化（37张PPT）

第一章　化学反应与能量 第一节　化学反应与能量的变化 第1课时　化学反应与能量变化 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，同时了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 4.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，能量的多少取决于反应物和生成物的质量，反应过程中能量守恒。 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 要点一　焓变、反应热 1．焓 焓是与物质的_______有关的物理量。符号：_______。 2．焓变 (1)定义：________物与________物的焓值差。 (2)符号：________。 (3)常用单位：________(或________)。 内能　 H 生成 反应 ΔH kJ/mol kJ·mol－1 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 (4)与反应热的关系： ________条件下，反应的热效应等于________。因此，我们常用________表示反应热。 (5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： 若为放热反应，ΔH________0(填“＞”或“＜”)，即ΔH为________(填“＋”或“－”)。 若为吸热反应，ΔH________0(填“＞”或“＜”)，即ΔH为________(填“＋”或“－”)。 恒压 焓变 　ΔH　 ＜ － ＞ ＋ 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 3．放热、吸热反应 (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量________反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)能使反应体系的能量________，故ΔH____0(填“＜”或“＞”)，即ΔH为________(填“＋”或“－”)。 (2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量________反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量________，故ΔH________0(填“＜”或“＞”)，即ΔH为________(填“＋”或“－”)。 大于 降低 ＜ 　－　 小于 升高 ＞