课题3 溶液的浓度-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）

课题3 溶液的浓度 【知识精要】 一、溶质质量分数 1.溶质的质量分数：是 质量与 质量之比 2.计算方法： 溶质质量分数=（含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质） 相关计算有：（注意：溶质质量是指 的部分， 的， 的晶体质量不是溶质质量） （1） 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （2） 溶液质量= （3） 溶质质量= （4） 溶液质量= 3.饱和溶液的溶质质量分数的计算 （1）公式法:ω%= （2）利用溶解度计算：ω%= （S表示对应温度下该溶质的溶解度） 4.溶质质量分数与溶解度的比较 溶解度 溶质质量分数 温度 溶剂量 溶液状态 单位 相互转化 5. 根据化学方程式进行的溶液浓度计算 ①. 利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中 的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的 列比例式，而不能用 。 ②. 对于反应后所得溶液的质量，有两种求法： a.溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是 的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。 b.质量守恒法：溶液质量＝ ，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。 二、溶液的稀释和浓缩 1.关于溶液稀释的计算： （1）溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度的溶液 （2）计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变 （3）计算方法： ①加入水: ②加入稀溶液： 2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算： （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。 （2）蒸发溶剂：将原溶液蒸发掉部分溶剂，溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。 三、配制一定溶质质量分数的溶液 1.用固体配制： （1）步骤：计算、称取（固体）、量取（液体）、溶解、装瓶贴标签 （2）仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 2.用浓溶液稀释（计算依据：稀释前后溶质质量不变） （1）步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 （2）仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 3.误差分析 （1）比实际质量分数偏大： ① ；② 。 （2）比实际质量分数偏小： ① ；② ； ③ 。 【题典精讲】 【例题1】对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（ ） A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5 B．100克水中含有20克NaCl C．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6 D．50克该溶液中含有NaCl为10克 【例题2】用氯化钠固体配置100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用的仪器是(　　) A. B. C. D. 【例题3】将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．一定等于10% B．一定大于10% C．一定小于10% D．无法确定 【例题4】常温下，对100ml氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　） A．实验1后，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙比甲溶质质量分数小 C．实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等 【例题4】在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ） A.溶质：溶剂＝1：10 B.溶质：溶液＝1：10 C.溶剂：溶液＝9：11 D.溶质：溶液＝1：11 【例题5】家用食醋是含醋酸质量分数为10