课题2 溶解度-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）

haiy课题2 溶解度 【知识精要】 一、饱和溶液、不饱和溶液 1.饱和溶液：在一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 还能 继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 3.概念理解 ①“一定温度”“一定量溶剂”是前提条件。在一定温度下，一定量溶剂中，某物质达到了饱和，若改变温度或溶剂的量，该物质的溶液就 不一定 饱和。 ②饱和溶液和不饱和溶液是对具体 的某种物质而言的。需要明确指出是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液。 ③饱和溶液中可以继续溶解其他溶质。 ③有的物质不能形成饱和溶液。如水和酒精能以任意比互溶，不能形成饱和溶液。 4.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法： 　　大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 一般规律： 　　 特殊情况： 4.判断溶液是否饱和的方法： （1） 看——：含有 未溶解 的固体的溶液为该温度下该固体的饱和溶液 （2） 加——：往溶液中加入原溶质 ，若不继续 溶解，则为饱和溶液，若 溶解则为不饱和溶液 【要点诠释】 a.首先要明确“ 一定温度 ”、“ 一定量溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。 b.必须明确是某中溶质 的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定温度下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。 c.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。 d.任何饱和溶液再添加溶剂时一定可以变成不饱和溶液 二、浓溶液与稀溶液 1.概念： 浓溶液、稀溶液可以粗略地反映溶液中所含溶质的多少。含量多的为浓溶液，含量少的为稀溶液。 2.分类： 饱和溶液——（ 不一定是浓溶液 ） 是否继续溶解溶质 不饱和溶液——（ 不一定是稀溶液 ） 溶液 浓溶液 已经溶解溶质的量 （对于有色溶液，可根据颜色深浅判断溶液是浓溶液还是稀溶液） 稀溶液 三、溶解度、溶解度曲线 1.固体的溶解度（S）概念： 在 一定温度 下，某固态物质在 100g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量，叫做 这种物质 在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在 水 里的溶解度。 2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素： (1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是 不同 的，因此必须指明温度。 (2)100g溶剂。此处100 g是指 溶剂 质量，不能误认为 溶液 质量。 (3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的 最大质量 为这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (4)单位：g 3.影响固体溶解度的因素：（增加溶剂 不能 增大固体的溶解度） （1） 溶质、溶剂 的性质；（2） 温度 。 4.温度对固体溶解度的影响规律 　①大多数物质的溶解度随温度升高而 增大 （如KNO3） 　②少数物质的溶解度受温度影响 不变 （如NaCl） 　③极少数物质的溶解度随温度升高而 减小 (如Ca(OH)2) 5.固体物质的溶解度与溶解性的关系： 20℃溶解度/g >10 10～1 1～0.01 <0.01 物质的溶解性 实例 NaCl KClO3 Ca(OH)2 CaCO3 6.溶解度曲线： （1）概念：当溶质一定、溶剂一定时。固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。　　 （3） 固体溶解度曲线的意义 内容 表示意义 举例（以下图为例） 点 曲线上的点 表示物质在对应温度时 的 溶解度 如A点、B点，表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为a