1.3.2氧化剂 还原剂（教师用书）-2022-2023学年新教材高一化学必修第一册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（人教版2019）

高效课时(二)　氧化剂　还原剂 课程标准 核心素养 1.知道常见的氧化剂和还原剂。 2．能从元素价态角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 3．能结合实例书写氧化还原反应方程式 1.通过对“氧化剂和还原剂”的学习，培养证据推理与模型认知能力。 2．通过对“氧化还原反应的实际应用”的学习，培养科学态度和社会责任感 　高效导学01步　预习新知，落实必备知识 一、氧化剂和还原剂 1．概念 (1)氧化剂 在反应时所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 (2)还原剂 在反应时所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 2．关系 3．常见的氧化剂和还原剂 项目 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 H2SO4、HNO3、 KMnO4、FeCl3等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 某些低价态化合物 CO、KI等 二、氧化还原反应的应用 1．有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 2．对人类生产和生活不利的氧化还原反应有易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 【基础判一判】 (1)非金属单质只具有氧化性(×) (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性(×) (3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强(×) (4)某元素从化合态变成游离态，该元素一定被氧化(×) (5)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然(×) 【知识理一理】 　高效导学02步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 氧化性和还原性的强弱比较 【要点培优】 1．根据氧化还原反应判断 强氧化剂＋强还原剂―→还原产化合价降低，得到ae－×b，被还原物(弱还原剂)＋氧化化合价升高，失去de－×c，被氧化产物(弱氧化剂) 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 2．根据元素活动性顺序判断 (1)根据金属活动性顺序 (2)根据非金属活动性顺序 3．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，根据变价金属元素Fe被Cl2氧化成＋3价，被S氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S。 4．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断 如2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。 【知识培优】 1．物质氧化性、还原性强弱与得失电子的数目有关吗？ 提示：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。 2．具有氧化性的物质一定是氧化剂，具有还原性的物质一定是还原剂，对吗？ 提示：不对。Fe2＋具有氧化性，当其失电子变为Fe3＋时，是还原剂。Fe2＋具有还原性，当其得电子变为Fe单质时，是氧化剂。 【素养培优】 北京时间2021年10月16日在酒泉卫星发射中心长征二号F遥十三火箭发射神舟十三号载人飞船并送入预定轨道发射任务取得圆满成功。火箭巨大的推动力是靠反应C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O产生的能量提供的。 你知道反应过程中N2O4起了什么作用？该性质比偏二甲肼(C2H8N2)强还是弱？ 提示：反应过程中N2O4中N的化合价降低表现氧化性，其氧化性大于偏二甲肼(作还原剂)。 【应用培优】 [例1] 已知如下反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各粒子氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　) A．ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3＋ C．BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO＞ClO＞Fe3＋＞Cl2＞I2 解析：选C。反应①中氧化剂是BrO，氧化产物是ClO，则氧化性BrO＞ClO；同理，由反应②知，氧化性ClO＞Cl2；由反应③知，氧化性Fe3＋＞I2，由反应④知，氧化性Cl2＞Fe3＋；综上可知，氧化性为BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3＋＞I2。 [对点练] 1.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。下列离子氧化性比较顺序正确的是(　　) A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋