1.3.1氧化还原反应（教师用书）-2022-2023学年新教材高一化学必修第一册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（人教版2019）

第三节　氧化还原反应 高效课时(一)　氧化还原反应 课程标准 核心素养 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化 1.通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。 2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。 3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力 　高效导学01步　预习新知，落实必备知识 一、从不同角度分析氧化还原反应 1．从得、失氧的角度 反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)CuO失去氧，发生了还原反应。 (2)C得到氧，发生了氧化反应。 (3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有另一种物质失去氧发生还原反应。 2．从元素化合价变化的角度 (1)反应： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)结论：①物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的 反应是还原反应。 ②氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价发生变化。 3．从电子转移的角度 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl ①氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被氧化。 (2)反应：H2＋Cl22HCl ①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，氯气发生还原反应，被还原； ②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，氢气发生氧化反应，被氧化。 (3)结论：①元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化； 元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原。 ②氧化还原反应的本质是存在着电子转移。 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．图示 2．文字表述 (1)置换反应一定是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 【基础判一判】 (1)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O属于氧化还原反应(×) (2)氧化还原反应中先发生氧化反应，后发生还原反应(×) (3)氧化还原反应的本质是存在电子转移(√) (4)没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应(×) (5)置换反应一定是氧化还原反应(√) 【知识理一理】 　高效导学02步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 氧化还原反应的基本概念 【要点培优】 1．氧化还原反应概念的比较 概念 得氧失氧的 观点(狭义) 化合价升降的 观点(广义) 电子转移的观点(实质) 氧化 反应 得氧的反应 化合价升 高的反应 失去电子(或电子对偏离)的反应 还原 反应 失氧的反应 化合价降 低的反应 得到电子(或电子对偏向)的反应 氧化还 原反应 有氧得、失 的反应 有化合价升、 降的反应 有电子转移(或电子对偏移)的反应 2.氧化还原反应概念间的关系 【知识培优】 常见元素的化合价 (1)记忆法：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三价铝、四价硅、五价磷；说变价也不难，二三价铁、三四价碳、二四六价硫都齐全；铜汞二价最常见。 (2)一些特殊物质中元素的化合价：, 【素养培优】 一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形 式存在的，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的。Fe2＋易被吸收，因此给贫血者补充铁时，应 给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。适量服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为 Fe2＋，有利于人体吸收。 　　 (1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋发生________反应，②中的 Fe3＋发生________反应。 (2)“适量服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这 一反应中被______(填“氧化”或“还原”)。 答案：(1)氧化　还原　(2)氧化 【应用培优】 [例1] ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋ H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，关于此反应的说法正确的是(　　 ) A．KClO3化合价降低，失电子 B．反应中H2SO4体现了酸性，发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．H2C2O4既被氧化又被还原 解析：选C。由方程式可知：KClO3中氯元素从＋5价变为＋4价，化合价降低，得到 电子，A错误；反应中硫元