1.2.1电解质的电离（教师用书）-2022-2023学年新教材高一化学必修第一册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（人教版2019）

第二节　离子反应 高效课时(一)　电解质的电离 课程标准 核心素养 1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。 3．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离 1.通过对“电离概念”的学习，逐步提升科学探究和创新能力。 2．通过对“电离方程式书写”的学习，培养证据推理和模型认知意识 　高效导学01步　预习新知，落实必备知识 一、电解质 1．探究物质不同状态的导电性 物质状态 固体 熔融状态 溶液 NaCl 不导电 导电 导电 KNO3 不导电 导电 导电 蒸馏水 － － 不导电 2.电解质概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 3．电解质能够导电的原因 电解质的水溶液(或熔化而成的液体)中存在着能自由移动的、带电荷的粒子。以NaCl为例： (1)NaCl水溶液：在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 (2)NaCl固体受热熔化：离子的运动随温度升高而加快，克服离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－。 二、电离 1．电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 2．电离方程式 (1)表示电解质溶于水或受热熔化时电离成离子的式子。 (2)试写出下列各组物质的电离方程式： ①HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO。 ②NaOH===Na＋＋OH－；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 ③BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；Na2CO3===2Na＋＋CO；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO。 3．从电离的角度理解酸、碱、盐 酸 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物 盐 电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 【基础判一判】 (1)电解质是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物(×) (2)食盐水溶液能导电，故食盐水为电解质(×) (3)电解质发生电离需要通电才能进行(×) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO(√) (5)能够电离出H＋的化合物都是酸(×) (6)盐电离出的粒子都是酸根离子和金属阳离子(×) 【知识理一理】 　高效导学02步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 电解质与非电解质 【要点培优】 1．非电解质 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质，如乙醇、蔗糖等。 2．电解质与非电解质的比较 类别 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不导电 本质区别 自身发生电离 自身不发生电离 所含物质类型 ①酸：H2SO4、H2CO3等；②碱：NaOH、NH3·H2O等；③盐：NaCl、CaCO3等；④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；⑤水 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等； ②非酸性气态氢化物：NH3； ③部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 【知识培优】 理解电解质和非电解质时的四个“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备定义中的两个条件 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质； ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (4)难溶性的物质不一定不是电解质 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。 【素养培优】 某品牌电解质饮料的配料如下：纯净水、白砂糖、食品添加剂(柠檬酸、柠檬酸钠、氯化钠、氯化钾、苹果酸、氯化钙等)、西柚浓缩汁。 这些配料中哪些是电解质？哪些是非电解质？属于电解质的物质中包含哪些物质类型？ 提示：电解质有柠檬酸、柠檬酸钠、氯化钠、氯化钾、苹果酸、氯化钙、纯净水；非电解质有白砂糖；电解质中的物质类型有酸、盐、氧化物。 【应用培优】 [例1] 下列叙述中正确的是(　　 ) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质 解析：选D。电解质不