1.1.1物质的分类（教师用书）-2022-2023学年新教材高一化学必修第一册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（人教版2019）

第一章 物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 高效课时(一)　物质的分类 课程标准 核心素养 1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2．感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。 3．知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应 1.通过对“物质分类”的学习，培养证据推理和宏观辨识能力。 2．通过对“分散系”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识 　高效导学01步　预习新知，落实必备知识 一、根据物质的组成和性质分类 1．同素异形体 (1)概念：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 (2)举例 ①金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。 ②氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。 2．物质的分类方法 (1)根据物质的组成分类 ①树状分类法 ②交叉分类法(连线) (2)根据物质的性质分类(以氧化物为例) ①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2。分别写出少量CO2、SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： CO2：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O； SO2：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 ②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3。分别写出CaO、Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式： CaO：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O； Fe2O3: Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 分散质：被分散成粒子的物质。 分散剂：分散系中的另一种物质。 (3)分类 2．胶体的分类、制备与丁达尔效应 (1)分类 ①液溶胶：分散剂为液体，如Fe(OH)3胶体。 ②气溶胶：分散剂为气体，如云、雾。 ③固溶胶：分散剂为固体，如有色玻璃。 (2)Fe(OH)3胶体的制备 取100 mL烧杯，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 (3)丁达尔效应 ①操作：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。 ②现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到光亮的“通路”；光束通过CuSO4溶液时，无此现象。 ③原因：光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。丁达尔效应可用来区别胶体和溶液。 【基础判一判】 (1)盐酸、硝酸、硫酸都是纯净物(×) (2)溶液是纯净物，浊液是混合物(×) (3)溶液、胶体、浊液的本质区别是有无丁达尔效应(×) (4)向氢氧化钠溶液中边滴加FeCl3饱和溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体(×) 【知识理一理】 　高效导学02步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 物质的分类方法 【要点培优】 一、物质的两种分类方法 1．树状分类法 (1)对同类事物按照属性进一步进行细化分类，分级、递进，每一级一个分类标准。 (2)“并列”与“包含”关系 ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐与氧化物。 ②包含关系：纯净物＞化合物＞氧化物或纯净物＞单质＞金属(或非金属)单质。 [示例] 2．交叉分类法 (1)对同一事物按照多种标准进行分类，对事物认识较全面，可弥补单一分类法的不足。 (2)物质类别之间存在交叉关系，如CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐等。 [示例] 二、两种氧化物的比较 类别 酸性氧化物 碱性氧化物 实质 与碱反应只生成盐和水的氧化物 与酸反应只生成盐和水的氧化物 主要化学性质 酸性氧化物＋碱===盐＋水 如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 碱性氧化物＋酸===盐＋水 如CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 酸性氧化物＋水===酸 如SO3＋H2O===H2SO4 碱性氧化物＋水===碱 如Na2O＋H2O===2NaOH 范围 大多数非金属氧化物(CO、H2O等除外)和少数金属氧化物(Mn2O7等) 大多数金属氧化物 (Al2O3、Mn2O7等除外) 注意 ①酸性氧化物不一定能与水化合生成相应的酸，如SiO2 ②碱性氧化物不一定能与水化合生成相应的碱，如CuO ③Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐，不属于碱性氧化物 【知识培优】 1．非金属氧化物一定都是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 提示：不一定；CO、NO等不是酸性氧化物；不一定；Mn2O7是酸性氧化物 2．碱性氧化物一定是金属氧化物吗？金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 提示：是；不一定，如Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3