1.2.1电解质的电离（课件）-2022-2023学年新教材高一化学必修第一册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（人教版2019）

2022年·化学同步必修第一册（人教） 第一章 物质及其变化 课下限时巩固练3 高效课时(一)　电解质的电离 课程标准 核心素养 1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。 3．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离 1.通过对“电离概念”的学习，逐步提升科学探究和创新能力。 2．通过对“电离方程式书写”的学习，培养证据推理和模型认知意识 不导电 导电 导电 　高效导学01步　预习新知，落实必备知识 一、电解质 1．探究物质不同状态的导电性 物质状态 固体 熔融状态 溶液 NaCl KNO3 蒸馏水 － － 不导电 不导电 导电 导电 熔化而成的液体 电荷 电解质概念 在 状态下 的化合物，如酸、碱、盐等。 电解质能够导电的原因 电解质的 (或 )中存在着能自由移动的、带 的粒子。以NaCl为例： 水溶液里或熔融 能够导电 水溶液 (1)NaCl水溶液：在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，形成能够自由移动的 和 。 (2)NaCl固体受热熔化：离子的运动随温度升高而加快，克服离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 。 水合钠离子 水合氯离子 Na＋和Cl－ 受热熔化 电离 电离 电解质 时，形成 的过程。 电离方程式 (1)表示电解质 或 时电离成离子的式子。 溶于水或受热熔化 自由移动的离子 溶于水 Ca2＋＋2OH－ Ba2＋＋2OH－ Ba2＋＋2Cl－ 2Na＋＋COeq \o\al(2－,3) 2Al3＋＋3SOeq \o\al(2－,4) (2)试写出下列各组物质的电离方程式： ①HCl=== ；H2SO4=== 。 ②NaOH=== ；Ca(OH)2=== ； Ba(OH)2=== 。 ③BaCl2=== ；Na2CO3=== ； Al2(SO4)3=== 。 H＋＋Cl－ 2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) Na＋＋OH－ 3．从电离的角度理解酸、碱、盐 酸 电离时生成的阳离子全部是 的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是 的化合物 盐 电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 H＋ OH－ × × √ 【基础判一判】 (1)电解质是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物( ) (2)食盐水溶液能导电，故食盐水为电解质( ) (3)电解质发生电离需要通电才能进行( ) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4)( ) (5)能够电离出H＋的化合物都是酸( ) (6)盐电离出的粒子都是酸根离子和金属阳离子( ) × × × 【知识理一理】 　高效导学02步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 电解质与非电解质 【要点培优】 1．非电解质 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质，如乙醇、蔗糖等。 2．电解质与非电解质的比较 类别 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不导电 本质区别 自身发生电离 自身不发生电离 类别 电解质 非电解质 所含物质类型 ①酸：H2SO4、H2CO3等； ②碱：NaOH、NH3·H2O等；③盐：NaCl、CaCO3等； ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；⑤水 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等； ②非酸性气态氢化物：NH3； ③部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 【知识培优】 理解电解质和非电解质时的四个“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备定义中的两个条件 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也