专题一 钠及其化合物-【高考必备系列】高中化学方程式完全归纳（2023版全国通用）

板块一 金属元素及其化合物 专题一 钠及其化合物 化学方程式归纳 （一）钠 序号 化学反应 方程式 备注 1 常温下，钠与氧气反应 4Na＋O2===2Na2O 钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗，原因是钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化钠（Na2O） 2 加热下，钠与氧气反应 2Na＋O2Na2O2 先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠） 3 钠与氯气反应 2Na＋Cl22NaCl 剧烈燃烧，产生白烟 4 钠与水反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭 5 钠与酸（盐酸）反应 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应 6 钠与盐溶液（CuSO4）反应 2Na＋2H2O＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 与盐溶液反应时先与水反应（2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑），生成的碱与盐可能发生复分解反应（2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓）。不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质 7 熔融状态下钠用于制取金属（钛） 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属 （二）氧化钠、过氧化钠 序号 化学反应 方程式 备注 8 氧化钠与氧气反应 2Na2O＋O22Na2O2 氧化钠不稳定，易与O2反应 9 氧化钠与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 氧化钠，白色固体，属于碱性氧化物 10 氧化钠与酸性氧化物（CO2）反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 11 氧化钠与酸（HCl）反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 12 过氧化钠与水反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 过氧化钠，淡黄色固体，属于过氧化物，可作供氧剂 13 过氧化钠与酸性氧化物（CO2 、SO2、SO3）反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。 14 过氧化钠与酸（HCl）反应 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 15 过氧化钠与Na2SO3溶液反应 Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH 过氧化钠具有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。 （三）碳酸钠和碳酸氢钠 序号 化学反应 方程式 反应现象（或物质性质、反应探析） 16 碳酸钠与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32-+2 H+ = CO2↑＋H2O 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体快 17 碳酸氢钠与酸反应 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-+H+== CO2↑＋H2O 18 向碳酸钠溶液中通入CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 19 碳酸氢钠与NaOH溶液反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O HCO＋OH－===CO＋H2O 碳酸钠与NaOH 、KOH等碱不反应 20 碳酸钠与澄清石灰水反应 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 21 碳酸氢钠与澄清石灰水反应 NaHCO3足量： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO NaHCO3不足量： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 22 碳酸氢钠加热分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 碳酸钠加热一般不分解 （四）一些反应过程和实验中的化学反应 序号 反应过程或者实验过程 相关原理及方程式 备注 3 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O； ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 24