精品解析：江西省赣州市十校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

十校协作2022~2023学年度上学期期中联考 高二化学试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 一、单选题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项只有一项是符合题目要求的。 1. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-akJ·mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 3. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A. 加入一种反应物 B. 增大体系的压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 4. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A. B. C. D. 5. 工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，T℃时，在1L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生 ，以下说法一定能判断该反应达到平衡状态的是：①；②容器内气体的密度不再发生改变；③氨气的体积分数不再发生改变；④气体的平均摩尔质量不再发生变化；⑤密闭容器中；⑥二氧化碳的物质的量浓度不再发生变化 A. ①②③⑥ B. ②③④⑥ C. ②③⑥ D. ②⑥ 6. 在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系如图所示。100℃时，将0.1 mol·L-1的 HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是 A. 1.7 B. 2 C. 10 D. 10.3 7. 某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH- B. a～b段发生反应的离子方程式为 C. b点时Ba(OH)2恰好反应完全 D. b点之后导电率曲线上升的原因是稀硫酸过量，离子浓度又逐渐增大 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b 9. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙反应物转化率乙>甲 C. 图Ⅱ中，t时刻可能增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 10. 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线 B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列微粒不会对水的电离平衡产生影响的是 A. SO B. C. D. 12. 下列热化学方程式中，能表示相应物质的燃烧热的是。 A. B. C. D. 13. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及