6 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第2课时 同主族元素的性质（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（鲁科版2019 单选）

第2课时　研究同主族元素的性质 课程标准解读 1．以ⅠA、ⅦA族为例，掌握同主族元素性质的递变规律。 2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 知识点一　碱金属元素的结构与性质 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．原子结构特点 (1)原子结构 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图 (2)对比归纳 ①相似性：最外层电子数都是1。 ②递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 2．单质及化合物性质的递变性 结构及性质 规律 原子半径 单质的还原性 与水、氧气反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性 3．碱金属元素的性质与原子结构之间的关系 从Li→Cs，最外层电子数均为1，但随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多→原子半径逐渐增大→原子核对最外层电子(1个)的引力逐渐减弱→元素原子的失电子能力逐渐增强→元素的金属性逐渐增强。 第ⅠA族元素除了氢之外，其余的金属元素称碱金属，由于最外层均为1个电子，通常呈现＋1价，化学性质相似，通常能与大多数非金属、水、酸等发生反应。　　 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。(√) (2)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大。(×) (3)碱金属元素单质都应该保存在煤油中。(×) (4)金属性：Li>Na>K>Rb。(×) (5)碱金属元素的最外层电子数相同，由于电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，所以与水反应的剧烈程度增强。(√) (6)碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH。(×) (7)从上往下，碱金属的熔点降低。(√) 学生用书第26页 社会生产、科学研究和国防建设等部门，对时间的要求特别高。它们要求时间要精准到千分之一秒，甚至百万分之一秒。为了适应这些高精度的要求，人们制造出了一系列精密的计时器具，铯钟就是其中的一种。铯钟又叫“铯原子钟”。 问题1　铯的原子序数为55，它在周期表中第几周期？几主族？画出Cs元素的原子结构示意图。 提示：　55Cs元素在元素周期表中第6周期ⅠA族，其原子结构示意图可表示为。 问题2　铯元素所在的族中的所有金属元素通常呈现的化合价是多少？铯与氧元素形成的氧化物，过氧化物和超氧化物的化学式是什么？ 提示：　＋1，它们分别是Cs2O、Cs2O2和CsO2。 问题3　根据同主族元素性质递变规律，推测金属铯与水反应的现象，写出反应方程式并判断CsOH的碱性强弱。 提示：　碱金属元素随电子层数的增加，金属性逐渐增强。金属铯与水能剧烈反应，甚至发生剧烈的爆炸，反应的方程式为2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，CsOH属于强碱。 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 1．相似性：(R表示碱金属元素) 2．递变性 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 (1) (2)碱金属的化学性质及比较 　　 1．下列金属与水反应最剧烈的是(　　) A．Li B．K C．Rb D．Cs D　[在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是Cs。] 2．下列说法中错误的是(　　) A．钾的金属性比钠强 B．镁的金属性比钙的强 C．NaOH的碱性比LiOH强 D．钾与水反应比钠与水反应剧烈 B　[由于金属性：K>Na>Li，故碱性：KOH>NaOH>LiOH，钾与水比钠与水反应剧烈；同主族元素从上到下原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，故B错误。] 3．下列有关碱金属的说法不正确的是(　　) A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B．单质的还原性：Li>Na>K>Rb>Cs C．碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH D．从Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 B　[碱金属元素位于周期表ⅠA族，主族序数等于元素原子核外最外层电子数，故碱金属元素原子的最外层电子数为1，A正确；同主族元素从上到下，原子的核外电子层数依次增加，失电子能力逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，还原性：Li<Na<K<Rb<Cs，B错误；同主族元素原子的核外电子层数依次增加，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH，C正确；同主族元素从上到下，原子的核电荷数依次增加，电子层数、