4.2.2元素周期表和元素周期律的应用（课件）-【名课堂精选】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第一册）

第二节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用 引课视频：150岁元素周期表的故事 课本P106 T8 论文立意角度： ①理论指导实践，实践检验理论; ②勇于创新，敢于质疑的科学精神对推动科学进步的作用; ③严谨求实的科学态度在科学实验中的意义 1、基于元素“位置-结构-性质”认识元素性质，基于物质“结构一性质-用途”认识物质性质，基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。 2、加深对分类法、归纳法等科学方法的认识，提高逻辑推理能力、论证能力，从而发展证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 学习目标 元素的金属性 元素的非金属性 核电荷数 电子层数 原子半径 原子失电子能力 原子得电子能力 原子核对外层电子的吸引能力 同主族从上到下 同周期从左到右： 渐增 渐增 渐增 减弱 渐增 减弱 渐增 减弱 渐增 相同 减弱 渐增 减小 渐增 渐增 减弱 同周期、同主族元素结构和性质的递变规律： 判断元素金属性和非金属性的事实有哪些？ 元素的金属性强弱 ①单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。 ②它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。 ③单质的还原性强弱 ④阳离子的氧化性强弱 元素的非金属性强弱 ①其最高价氧化物的水化物的酸性强弱， ②与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。 ③单质的氧化性强弱 ④阳离子的氧化性强弱 元素原子的核外电子排布周期性变化 元素性质的周期性变化 最外层电子数 核电荷数 电子层数 原子半径 金属性 非金属性 （得失电子能力） 化合价 决定 元素周期律： 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 元素周期表： 元素周期律表现形式的，反映了元素之间的内在联系。 1、位置与结构的关系： 决定 反映 一些特殊规律： a．各周期的元素种类 b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 c．同族上下相邻元素原子序数的关系 d、碱金属、碱土金属与过渡金属最外层电子数都1~2 原子 结构 最外层 电子数 电子层数 核外电子数 元素 位置 = 原子序数 族 周期 一“位置-结构-性质”认识元素性质 核电荷数 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 电子层数=周期数 最外层电子数=族序数 2、结构与性质的关系： 原子 结构 最外层 电子数 电子层数 核电荷