第十单元 酸和碱-【晨读晚默】2022-2023学年九年级化学同步单元复习知识汇总（人教版）

第十单元 课题1 常见的酸和碱 1．酸碱指示剂 （1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 （2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ①紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。 ②无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，在中性溶液中不变色。 2．常见的酸 （1） 盐酸 ①是氯化氢气体的水溶液。 ②无色、刺激性气味液体，有挥发性。 ③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒白雾（盐酸小液滴）。 ④用途：金属表面除锈 、胃液中含盐酸帮助消化。 （2） 硫酸 ①无色、 无气味、粘稠油状的液体。 ②浓硫酸特性：强腐蚀性、吸水性。 ③用途：金属表面除锈、作干燥剂、铅蓄电池等。 ④事故处理：先用大量水冲洗 ，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 ⑤稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。 （3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 （4）化学性质 ①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变红 色，无色的酚酞试液遇酸不变色。 ②酸+活泼金属= 盐+氢气 （基本反应类型属于置换 反应） 2HCl+Mg==MgCl2+H2↑ H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑ 注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显+2价。 ③酸+金属氧化物= 盐+水 （基本反应类型属于 复分解 反应） 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO==CuSO4+H2O ④酸+碱=盐+水（基本反应类型属于 复分解反应） HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O ⑤酸+盐= 盐+水 （基本反应类型属于 复分解 反应） 2HCl +CaCO3==CaCl2＋H2O＋CO2↑ H2SO4 +BaCl2== BaSO4↓+2HCl 3．常见的碱 （1） 氢氧化钠 ①俗名：火碱 、烧碱、苛性钠。 ②易溶于水，溶于水时放热；固体有吸水性并潮解（称量时应放在小烧杯或表面皿等玻璃器皿上）。 ③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具清洁剂等。 ④事故处理：先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （2） 氢氧化钙 ①俗名：熟石灰、消石灰。 ②微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。氢氧化钙溶液俗名石灰水，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为石灰乳或石灰浆。 ③用途：建筑业、护树、改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 （3） 化学性质 ①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色的酚酞试液遇碱变红色。 ②碱+非金属氧化物=盐+水（是否属于基本反应类型？ 否 ） 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 注意：一般用NaOH溶液吸收CO2，用Ca(OH)2溶液检验CO2。 ③碱+酸= 盐+水 （基本反应类型属于 复分解 反应） Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O ④碱+盐= 新碱+新盐 （基本反应类型属于复分解 反应） 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH 4．pH （1）表示溶液 酸碱度 的一种方法，范围：0~14 。 （2）pH的测定方法： 最简便的方法是使用pH试纸。测定时，用玻璃棒蘸取待测试液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。 （3）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈 酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，，pH越大，碱性越强。 （4）酸雨： pH<5.6 的降雨。 注意：酸性不等于酸 ，酸溶液一定显酸性；碱性不等于 碱 ，碱溶液一定显碱性。 5．复分解反应 （1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 （2）通式：AB+CD→AD+CB。 （3）特点：交换成分，价态不变。 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 1．中和反应 （1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 （2）实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。 （3）中和反应同氧化反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型，属于复分解反应。 （4）中和反应是放热反应。 （5）应用 ①工业上处理污水：如熟石灰处理硫酸厂的污水（H2SO4+Ca(OH)