第11课 课题3溶液的浓度-2022-2023学年九年级化学下学期课后培优分级练（人教版）

第11课 课题3溶液的浓度 ( 基础知识清单 ) 1.溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2.溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 3.溶质质量分数计算公式： *溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 注意： ①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数保持不变。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。而对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 4. 饱和溶液的溶质质量分数计算： 对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于此温度下的溶解度。 任意质量的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是一定值。 计算公式： 5.溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 6.涉及化学反应的溶液浓度计算 7.配制一定溶质质量分数的溶液 ( 固体 + 水 ) 用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液 所用仪器 实验步骤： 8.用溶液加水稀释，配制一定溶质质量分数的溶液 (液体+水) 用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 9.配制溶液时误差分析 质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多） ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少） ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体洒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 ( 课后培优练 级练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．对“10%的NaCl溶液”提供的信息理解正确的是 A．浓度很小，所以是稀溶液 B．表示100 g水可以溶解10 g NaCl C．表示该NaCl溶液中含有10 g NaCl，90 g水 D．表示该NaCl溶液中NaCl与水的质量比为1∶9 【答案】D 【解析】10%表示的氯化钠溶液的溶质质量分数，溶质的质量分数=×100%=×100%，根据溶质质量分数的概念可知D选项理解正确。A、溶液的浓度和溶液是稀溶液还是浓溶液没有必然的联系，错误；B、可以表示90 g水可以溶解10 g氯化钠，错误；C、题干中没有说明溶液的总质量，无法求出溶质和溶剂的质量是多少，错误。故选D。 2.100 mL20%的食盐水与200 mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为 A．5% B．10% C．15% D．20% 【答案】D 【解析】质量分数相同的同种溶质的溶液混合后溶质的质量分数不变，100 mL 20%的食盐水与200 mL 20%的食盐水相混合溶质质量分数为20%。故选D。 3.硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%来用于培植营养液，则需加水（　　） A．80g B．300g C．120g D．100g 【答案】C 【解析】利用溶液稀释前后溶质的质量不变，来求解。 设25%的溶液的质量是x x×25%=200g×10% x=80g 加水量为：200g-80g=120g 故选：C。 4.改变20 ℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是 A．恒温蒸发少量溶剂 B．加入硝酸钾固体 C．降低温度到10 ℃ D．升高温度到30 ℃ 【答案】C 【解析】A．恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下的饱和溶液，则该硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；B．因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，质量分数不变，故本选项错误；C．20 ℃时的硝酸钾