精品解析：浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 冰淇淋的运输常用干冰来保冷是利用干冰升华发生吸热反应 B. 食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率 C. “刀耕火种”的原理是以灰肥田，降低土壤酸度 D. 打开啤酒瓶盖子会有气泡逸出与平衡的移动有关 2. 下列反应属于吸热反应且不属于氧化还原反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 氯酸钾固体受热分解 D. 生石灰与水反应 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. B. HClO C. D. 氨水 4. 下列溶液不一定显中性的是 A. pH=6的蒸馏水 B. C. 的溶液 D. 水电离出的氢离子物质的量浓度为mol/L 5. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列反应不可能自发进行的是 A. △H＜0 B. △H＞0 C. △H＜0 D. △H＞0 7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 B. 使用催化剂可增大活化分子百分数，化学反应速率增大 C. 增大反应物浓度可增大活化分子的百分数，化学反应速率增大 D. 的催化氧化为放热反应，温度升高，逆反应速率增大，正反应速率减小 8. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. P4(s，白磷)= 4P(s，红磷) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 B. 活化分子发生有效碰撞，吸收能量转化为产物分子 C. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量高 D. 反应，加入降低了反应的活化能和焓变 9. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应一定能迅速进行 B. ΔH-TΔS＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D. ΔH＜0该反应能自发，必须满足b＜3 11. 甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A. 溶液中HCOOH和共存 B. 0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1 C. 10mL 1mol/L HCOOH恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 同浓度的HCOOH溶液的导电性比盐酸溶液的弱 12. 恒温下，反应达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1增大到0.18，下列判断正确的是 A. a>b B. a＜b＋c C. 平衡向逆反向方向移动 D. Y的物质的量分数减小 13. 某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图装置中进行中和反应。下列说法正确的是 A. 玻璃搅拌器应顺时针方向旋转搅拌使其充分反应 B. 倒入NaOH溶液的正确操作是分多次缓慢倒入 C. 改用50mL 0.60mol/L NaOH的溶液反应放出的热量不相等 D. 测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度会使中和热数值偏小 14. 室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述不正确的是 A. 向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，增大 B. 向水中加入少量，平衡逆向移动，变小 C. 向水中加入少量，水的电离程度减小，增大 D. 向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水电离平衡不移动 15. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH=12的NaOH溶液中， B. 常温下，由水电离出的，则该溶液一定呈碱性 C. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 D. 常温下，用水稀释0.1的醋酸溶液的过程中，的物质的量增大 16. 下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中温度选择400℃-500℃ B. 加入催化剂有利于与反应生成 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 由(g)、(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 17. 一定温度下，将0.10mol X和0.20mol Y加入2L的恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下