精品解析：上海市行知中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学（加试）试题

上海市行知中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题(加试) 考试时间：60分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前准确粘贴二维码并填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案填写在答题纸上。 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题 1. 下列变化中，属于吸热反应的是 A. 碳酸氢钠和柠檬酸反应 B. 氢气和氯气反应 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 液态水变成水蒸气 2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加 C. 实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液 D. 实验(c)为稀硫酸和氢氧化钠稀溶液的反应，若将稀硫酸改为浓硫酸测定反应热，则测得的反应热的数值偏大 3. 已知充分燃烧a乙炔气体时生成1二氧化碳气体和液态水，放出热量b，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知， D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 5. 反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，的能量一定高于的能量 B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 6. 已知：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH＜0，下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，单位时间内生成 N2O4的物质的量减少 D. 恒容时，水浴加热，活化能减小，反应速率增大 7. 下列热化学方程式正确的是 A 已知 ， ，则a＜b B. 500℃、30MPa下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 C. 稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为 D. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 8. 在一个密闭容器中发生反应，，反应过程中某一时刻测得、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 A. B. C. D. 9. 下列说法中错误的是 A. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 B. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 C. 有效碰撞一定发生在活化分子之间 D. 增大反应体系压强，可使单位体积内活化分子数一定增加，因而化学反应速率增大 10. NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=−116.4 kJ∙mol−1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。对反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应能够自发的原因△S＞0 B. 工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C. 升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动 D. 2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4 kJ∙mol−1 11. 在密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应： CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法正确的是 A. 当CaO的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 扩大容器体积，重新达到平衡时CO2的压强一定小于P D. 常温