精品解析：贵州省遵义市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022∼2023学年上学期高二年级半期考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选译题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A.钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分解 C.食物的腐败 D.生石灰制熟石灰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 纯净物 碘酒 冰水混合物 淀粉 A A B. B C. C D. D 3. 部分化学键键能数据如表： 化学键 496 243 431 463 则的为 A. +125 kJ⋅mol B. 125 kJ C. -118 kJ⋅mol D. -118 kJ 4. 相同条件下，有下列三个热化学方程式： ① kJ⋅mol ② kJ⋅mol ③ kJ⋅mol 则，，的关系正确的是 A. B. C. D. 5. 影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A. 集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸 B. 熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 C. 锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D. 分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢 6. 下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小 ②0.1 mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红 ③常温下，01 mol·LHA溶液中 mol·L ④相同温度下，0.1 mol·LHA溶液的导电能力比0.1 mol·L 溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 7. 用下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是 A. ①测量中和反应的反应热 B. ②比较不同催化剂对分解的催化效果 C. ③探究温度对化学平衡的影响 D. ④模拟工业制氨气并检验产物 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A kJ·mol 的燃烧热kJ·mol B kJ·mol 含0.5 mol 的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ C kJ·mol kJ·mol D C(金刚石，3)(石墨，s) 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 9. 在恒温恒容条件下发生反应 ，平衡后，若保持其他条件不变，仅改变一个条件，下列说法错误的是 A. 加入He，平衡正向移动 B. 加入催化剂，平衡不移动 C. 加入M，不变 D. 降温，平衡正向移动 10. 1133K时，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应：，容器内的压强与时间的关系如图所示，下列有关该反应的判断错误的是 A. 当容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到了平衡状态 B. 当CO的分压是的2倍时，该反应达到了平衡状态 C. 当1 mol O-H键断裂同时有2 mol C-H键形成时，该反应达到了平衡状态 D. 当容器内混合气体的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态 11. 下列关于碰撞理论的理解正确的是 A. 只有升高温度才能使活化分子百分数增大 B. 随着反应的进行，反应体系内的总分子和活化分子的数目一定都减少 C. 对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最大的那个步骤是决速步骤 D. 有气体参加的反应，压缩容器体积，活化分子百分数、单位时间内的有效碰撞次数均增加 12. T℃下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1 mol X发生反应。达到平衡时，再充入1 mol X，下列说法错误的是 A. 再充入1 mol X，X的平衡转化率减小 B. 再充入1 mol X，压强增大，平衡逆向移动 C. 再次平衡时，气体的平均摩尔质量增大 D. 再次平衡时，体系的压强小于原平衡的2倍 13. Bodensteins研究表明，反应在温度为T ℃时，体积为1 L的密闭容器中，气体混合物中HI的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示： 起始物质 t/min 0 20 40 60 80 100