重庆市2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题

★秘密·2022年11月18日10：00前 重庆市2022-2023学年（上）11月月度质量检测 高三化学答案及评分标准 2022.11 【命题单位：重庆缙云教育联盟】 1．C 【详解】A．醋酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，紫色褪去，故能说明四氧化三铁中有亚铁离子，B正确； C．若反应生成一氧化氮，一氧化氮会接触空气反应生成红棕色的二氧化氮，故该现象不能说明反应生成的是二氧化氮，C错误； D．溶液加入盐酸反应生成的气体应为酸性气体，能使品红褪色，说明该气体为二氧化硫，则原溶液中可能存在亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，D正确； 故选C。 2．B 【分析】根据原子守恒及得失电子守恒可知，X的化学式为Ag2S。 【详解】A．根据得失电子守恒及原子守恒可知，X的化学式为Ag2S，A错误； B．从方程式可知，Ag失电子为还原剂，生成的Ag2S为氧化产物，B正确； C．反应中Ag失电子为还原剂，H2S中元素化合价没有变化，不是还原剂，C错误； D．银针验毒时，是Ag失去电子生成Ag2S，D错误； 故答案选B。 3．A 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；第一电离能：Na <Al<Mg，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：  Na<Mg<Al，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，还原性减弱，故还原性：Na>Mg>Al，C正确； D．根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物的水化物碱性：Na>Mg>Al，D正确； 故选A。 4．A 【详解】A. Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确； B. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误； C. FeCl3水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误； D. 液NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误； 故选A。 5．C 【详解】A．标签上离子的浓度单位为mg/L，而物质的量浓度单位为mol/L，所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，故A错误； B．Mg2+的摩尔质量为24g/mol，故B错误； C．根据标签可知1L该饮用矿泉水中含Mg2+最多4.8mg，则c(Mg2+)最大值为=2.0×10-4mol•L-1，故C正确； D．该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中c最大(SO)=c最大(Mg2+)=2×10-4mol/L，则一瓶该品牌饮用矿泉水中SO的最大物质的量=0.5L×2×10-4mol/L=l×10-4mol，故D错误； 故答案为C。 6．C 【分析】原子变成阴离子时电子层数不变，原子变成阳离子时电子层数减少一个，同一周期的阴阳离子电子层数不同，同一周期的阴离子和下一周期的阳离子电子层结构相同， 明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键。 【详解】A．镁离子、铝离子和氖的电子层结构相同，比氯离子少一个电子层，故A错误； B．钠离子和氟离子电子层结构相同，硫离子和氩原子电子层结构相同，但钠离子和氟离子比硫离子和氩原子少一个电子层，故B错误； C．钠离子、镁离子、氧离子和Ne核外都是10个电子，所以电子层结构相同，故C正确； D．钠离子和镁离子电子层结构相同，硫离子和氯离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和硫离子少一个电子层，故D错误； 故选C。 7．D 【分析】由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知，H3PO2为一元酸，与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2为正盐，D项正确，A、B、C项错误。 答案选D。 8．A 【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．NH 、HCO 分别与OH-之间会发生反应产生，不能大量共存，B错误； C．CO 、Ba2+会发生反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．AlO 、H+和水反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．氧化铁红色、氧化亚铁和四氧化三铁黑色，铁的氧化物通常状况下都是有色固体，A正确； B．铁在氧气中燃烧生成物为黑色的四氧化三铁，B正确； C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁红，C错误； D．工业上常使用主要成分是铁的氧化物的铁矿石做原料，用一氧化碳还原冶炼铁，D正确； 故选C。 10．D 【详解】A、氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水，A错误； B、H2、NH3的密度小于空气的密度，二者均可用向下排空气收集，气体应从短口进，长