课题1 溶液的形成-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练（人教版）

课题1 溶液的形成 【知识精要】 一、溶液 1.溶液的定义：一种或几种物质分散 到另一种物质里，形成均一、稳定 的 混合物 ，叫做溶液。 2.溶液的特征： 均一性 、 稳定性 、 混合物 （1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同 。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。 （2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体 。 （3）含有 两种或两种以上 的物质 【提醒】：均一稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等。 溶液不一定是无色的。如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的 3.溶液的组成： 溶质 和 溶剂 （1）被溶解的物质叫做 溶质 ；能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。 （2）对溶液的认识要注意以下几点： 　①溶质在被分散前的状态可以是 固体、液体、气体 　②溶液不一定都是无色的，其颜色由 溶质 、 溶剂 的性质而决定。 　③ 水 是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。 （3）溶质和溶剂的判断 溶液类型 溶质 溶剂 固液型 固体 液体 气液型 气体 液体 状态相同（气气、固固、液液） 量少的 量多 某物质与水 某物质 水 4.物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质中的能力，叫做溶解性。我们常常用 易溶 、可溶 、微溶 和难溶来描述。 溶解性的影响因素： ①内因：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同；同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。溶解性跟 溶质的性质和溶剂的性质有关 有关。 ②外因：温度、压强不同，溶解性也不同。对于大部分物质来说，温度越高，溶解性 大 ；对于气体来说，温度越低，压强越强越大，溶解性 越大 。 5.溶液的用途： （1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的 速率 。 （2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。 　　　　　 【要点诠释】 1.一种溶液中只有 一种 溶剂，但可以有多种 溶质 。 2.溶液“透明”包括 无色透明和有色透明 （如CuSO4溶液）；透明液体 不一定 是溶液，如水。 3.SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。 4.溶液的质量等于 溶质和溶剂 的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积 不一定 等于溶质和溶剂体积之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后体积小于200 mL。这是因为分子间有间隔的缘故。 二、溶解过程中的吸热和放热现象 1.溶解：溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程 吸收 热量，而溶质的分子（或离子）与水分子 作用生成水合分子（或水合离子）的过程 放出 热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。 2.溶解热现象： （1）扩散吸热＞水合放热——溶液温度 降低 （2）扩散吸热＝水合放热——溶液温度 不变 （3）扩散吸热＜水合放热——溶液温度 升高 　 【要点诠释】 1.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度升高，不是二者溶解时只有放热过程，而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，试管内液体温度上升。 2.硝酸铵等物质溶于水时，温度降低，是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。 3.氯化钠等物质溶于水，温度基本不变，是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。 4.酸、碱、盐等物质溶于水时，以离子形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以分子形式扩散。 三、乳浊液、乳化现象 1.乳浊液： 小液滴 分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置 分层 。 2.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。 1. 3.溶液、乳浊液和悬浊液 溶液 乳浊液 悬浊液 定义 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物 一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物 固体小颗粒分散在液体中形成的的混合物 分散在水中的物质 溶于水，可以是固体、液体、气体 不