3.2.5 盐类水解的应用 课件 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章　水溶液中的离子反应与平衡 第2节　盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用　 彻底双水解（记） ﹝Al(OH)4﹞_ SiO32- NH4+ CO32- HCO3- Fe3+ ﹝Al(OH)4﹞- SiO32- Al3+ HCO3- CO32- S2- ﹝Al(OH)4﹞- HS- SiO32- 水解互相促进，使双方水解程度大，能进行彻底。 阴阳离子在溶液中不可以大量共存。 （方程式书写：沉是沉、气是气、中间不可逆） ﹝Al(OH)4﹞-的水解：﹝Al(OH)4﹞- Al(OH)3 +OH- AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +OH- SiO32-的最终水解产物： H2SiO3（难溶物） ClO- ClO- Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O H2CO3 + OH – 混合前（单水解极微弱） 泡沫灭火器 NaHCO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液 平衡向 右移动 H2O + CO2 混合后（双水解促进彻底） =H2O + 问题探究： 为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用 ？ (NH4＋) (主要成分K2CO3) 因为NH4+水解生成H+，CO32-水解产生OH-，混合后，OH－与H＋中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3·H2O， (土壤环境，太阳晒)NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。 注意：溶液中NH4＋与CO32—虽然水解相互促进，但程度仍很小，可以大量共存。 NH4++CO32-+H2O NH3·H2O +HCO3- 不能存放在玻璃瓶中，因含F-的盐水解会产生HF，腐蚀玻璃 ，应该用塑料瓶。 1.某些盐溶液的配制、保存 思考：怎样保存Na2S、Na2CO3等溶液 ？ 这些盐水解后溶液显碱性，不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞。 思考：怎样保存NaF、NH4F溶液 ？ SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 有粘性 思考：怎样配制SnCl2、FeCl3溶液 ? 1.某些盐溶液的配制、保存 先将SnCl2、FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。 保存强酸弱碱盐溶液:滴加相应强酸,抑制弱碱阳离子水解。 思考：怎样保存Fe2(SO4)3溶液？ 思考：实验室配制FeCl2溶液时，通常先将FeCl2固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么 ? 抑制Fe2+水解； 防止Fe2+被空气中的氧气氧化。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ 加少量硫酸 2.制备Fe(OH)3胶体 方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色，停止加热。 加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度 越热越水解 HCl气体离开溶液体系 3.制备无机化合物 思考：工业上加热TiCl4溶液制取TiO2 ，原因？ TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl 加入大量的水，同时加热，（HCl成为气体离开溶液体系），促使水解趋于完全。所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 。 类似的方法可以制备SnO和SnO2等。 TiO2·xH2O TiO2＋xH2O 8 4.盐溶液蒸干 AlCl3溶液 蒸干 MgO △ MgCl2· 6H2O △ 工业生产时，在干燥的HCl气流中加热MgCl2· 6H2O，得到无水MgCl2 Fe(NO3)3溶液 蒸干 Al(OH)3 Fe(OH)3 灼烧 灼烧 Al2O3 Fe2O3 Mg(OH)2 AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl Fe(NO3)3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 思考：怎样由MgCl2· 6H2O得到无水MgCl2晶体？ 思考：下列盐溶液加热蒸干，得到什么？ NaCl溶液Al2(SO4)3溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 Na2CO3固体 Na2CO3固体 蒸干 Al2(SO4)3固体 NaCl固体 不水解 H2SO4难挥发，不脱离体系 NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+ H2O Al2(SO4)3 + 6H2O