第3章 第1节 第13课时 电离平衡移动和电离平衡常数-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 第13课时 电离平衡移动和电离平衡常数 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 × √ √ × 纲要笔记 正 增大 增大 逆 减小 减小 正 增大 减小 正 减小 增大 逆 减小 减小 逆 减小 增大 正 增大 减小 正 增大 减小 正 增大 减小 4.2×10－7 温度 浓度 增大 H2C2O4＞H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3 分类悟法 A B D A 课堂评价 B D 1×10－7 1×10－4 ＞ bd Thank you for watching 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 学习目标 知识网络 1. 了解弱电解质电离平衡的影响因素。 2. 了解电离平衡常数、电离度的含义。 3. 会利用电离平衡常数来判断溶液酸碱性的强弱。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) CH3COOHCH3COO－＋H＋中加入盐酸，K变大( ) (2) CH3COOH达到电离平衡后，升高温度(不考虑挥发)，电离度变大( ) (3) 电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( ) (4) 对于0.1 mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中eq \f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)变大( ) 解析：(3) K的大小直接反映了该电解质电离能力，正确。(4) eq \f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)是弱电解质的电离平衡常数，一般受温度的影响，加水不会改变化学平衡常数，错误。 影响电离平衡的因素 (1) 内因：电解质本身的性质 (2) 外因 ①浓度：向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 ②温度：电解质的电离过程一般是吸热过程，升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 ③同离子效应：加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电解平衡逆向移动，电离程度减小。 ④加入能反应的物质：加入能与电离出的离子反应的物质，电子平衡正向移动，电子程度增大。 (3) 以0.1 mol/L CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0 条件 平衡移动方向 电离程度 c(H＋) 说明 升温 醋酸电离为吸热反应，升温平衡正向移动，降温平衡逆向移动 降温 加水 c(H＋)＝eq \f(n,V)，n、V都增大，V增加得更多，所以c(H＋)减小 加少量冰醋酸 c(CH3COO－)、c(CH3COOH)都增大，但c(CH3COOH)增加得更多 加CH3COONa 增大生成物浓度，平衡逆向移动 加HCl 条件 平衡移动方向 电离程度 c(H＋) 说明 加NaOH 消耗生成物，平衡正向移动 加活泼金属 加碳酸盐 电离常数K的表示及其应用 1. 定义：指在一定温度下，弱电解质在溶液中达到平衡时，电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 2. 表示：弱酸的电离常数一般用Ka来表示，弱碱的电离常数用Kb来表示。 HAH＋＋A－　 Ka＝_____________ 例如，常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的氢离子浓度为2.5× 10－6，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOeq \o\al(－,3)＋H＋的电离平衡常数Ka1＝_____________。 eq \f(cH＋·cA－,cHA) 3. 注意事项 (1) 电离常数只与_________有关，与_________无关；电离是吸热的过程，升高温度促进电离，电离常数__________。 (2) 多元弱酸(或弱碱)的电离是分步电离的，以第一步电离为主。一般K1≫K2≫K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多。因此计算多元弱酸溶液的c(H＋)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 4. 电离常数的应用 (1) 判断弱酸酸性(或碱性)的相对强弱：Ka(HF)＞Ka(HClO)；同浓度：酸性为HF＞HClO。 酸性：_____________________________________。 (2) 多元弱酸(或弱碱)的电离是