第3章 第1节 第12课时 电解质的强弱与电离-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 第12课时 电解质的强弱与电离 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 √ × × √ × × √ × √ √ 纲要笔记 化合物 非电解质 混合物 分类悟法 C D D A 课堂评价 D A A D Thank you for watching 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 学习目标 知识网络 1. 了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的基本概念。 2. 认识电解质的强弱与物质类别的关系。 3. 熟练书写常见的强、弱电解质的电离方程式。 4. 了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质( ) (2) BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质( ) (3) 在外加电流的作用下，氯化钠电离成钠离子和氯离子( ) (4) NaOH、KOH性质相同，是因为它们在水溶液中都电离出共同的OH－( ) (5) 能完全溶于水的电解质是强电解质( ) (6) 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强( ) (7) 强电解质溶液中不存在溶质的分子，弱电解质溶液中存在溶质的分子( ) (8) 37%的盐酸是强电解质( ) (9) 液态的氯化氢不能导电，所以氯化氢是共价化合物( ) (10) SO2是非电解质，H2SO3是电解质，H2SO3溶液是电解质溶液( ) 解析：(3) 电离不需要外电源；(5) 醋酸与水任意比例互溶，但醋酸是弱电解质。 电解质的电离与分类 1. 电解质的电离 2. 表达方法 (1) 强电解质的电离：用“===”表示完全电离 H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) KOH===K＋＋OH－ (2) 弱电解质电离：用“”表示部分电离 CH3COOHH＋＋CH3COO－ NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ HPOeq \o\al(2－,4)，HPOeq \o\al(2－,4)H＋＋POeq \o\al(3－,4) Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 3. 复杂物质电离方程式的书写 (1) 多元弱酸分步电离。如H2CO3电离方程式为______________________________ _________________；H3PO4的电离方程式为____________________________________ ______________________________。 (2) 多元弱碱的电离也是分步电离，但是在中学阶段要求一步写出其电离方程式。如Cu(OH)2电离方程式为____________________________。 H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3)，HCOeq \o\al(－,3) H＋＋COeq \o\al(2－,3) H3PO4H＋＋H2POeq \o\al(－,4)，H2POeq \o\al(－,4)H＋＋ HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3) (3) 酸式盐的电离 ①NaHSO4的电离方程式 在水中：_____________________________ 在熔融状态下：_________________________ ②NaHCO3的电离方程式(在水中) NaHCO3===_______________ ___________________ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) NaHSO4===Na＋＋HSOeq \o\al(－,4) Na＋＋HCOeq \o\al(－,3) 4. 深度理解电解质的强弱 (1) 电解质的强弱 ①区别依据：根据电解质在水溶液里是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质。 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。 ②常见的强电解质有强酸、强碱和绝大多数的盐；常见的弱电解质有弱酸、弱碱、极少数的盐[如(CH3COO)2Pb等]。 (2) 注意事项 ①电离是电解质解离出可以自由移动离子的过程。电解质的电离条件是在水中或熔融条件下进行的，电离不需要外加电流。酸是共价化合物，只能在水中电离。电解质电离后产生可以自由移动的离子，所以能导电。而非电解质在水中或熔融条件下，不