第2章 章复习 整理与提升-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　化学反应速率与化学平衡 章复习　整理与提升 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 整合提升 高考典题 D 0.015 催化 BC AE D C A 0.975 该反应气体分子数减少，增 度、压强和反应物的起始浓度(组成) 温 d c 小于 AD 4 4 ac 人工降雨、制冷剂等 Thank you for watching 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 图示压强对反应速率的影响 1. 恒温时，压缩体积 2. 恒温恒容时，充入气体反应物 3. 恒温恒容，充入惰性气体(如氦气) 4. 恒温恒压，充入惰性气体(如氦气) 化学平衡图像的解题策略 1. 平衡图像题的解题策略 例　CO可用于合成甲醇，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应的ΔH________(填“＞”或“＜”)0。该反应的正反应是气体体积________(填“增大”或“减小”)的反应。 解题步骤： 2. 解题技巧 (1) 先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高(或浓度较大、压强较大、有催化剂等)。 (2) “定一议二”，分析平衡移动 例　一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器编号 温度 /℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 则该反应的ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)0；平衡时CH3OH的体积分数：容器Ⅰ____________容器Ⅱ。 解题步骤： (1) 看变化，定一议二 (2) 用平衡原理作判断 降温平衡向放热反应方向移动，则正反应是放热反应，ΔH＜0；恒温恒容下，Ⅱ中甲醇的物质的量加倍，等同于加压，反应前后气体的化学计量数不变，平衡不移动，则容器Ⅰ、Ⅱ中CH3OH的体积分数相等。 (3) 勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，若图像中有多个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系(有时需要作辅助线)。 多因素对化学平衡移动的影响 在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应HCN(g)＋H2O(g)NH3(g)＋CO(g)　ΔH＞0除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200 ℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400 ℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是________。 [图解过程] [归纳总结]①转化率(或去除率)受多个因素影响。②先分析每个因素对转化率的影响(一般是相反的影响)。③根据结论推断哪个因素对反应起决定作用。 【化学反应速率与影响因素】 1. (2021·广东卷)反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A. a为c(X)随t的变化曲线 B. t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z) C. t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D. t3后，c(Z)＝2c0－c(Y) 解析：①X→Y；②Y→2Z，X是反应物，Y是中间体，Z是生成物；随着反应的进行，c(X)减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，a为c(X)随t的变化曲线，A正确；从图可看出，t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B正确；t2后，c(Y)减小，t2时，Y的消耗速率大于生成速率，C正确；t3后，c(Z)＝2c0－2c(Y)，D错误。 2. (2020·海南卷)作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)===H2O(l)＋eq \f(1,2)O2(g)　ΔH＝－98 kJ/mol　K＝2.88×1020。向稀H2O2溶液中滴加数滴含Mn2＋的溶液，有气泡快速逸出，反应中Mn2＋起_________作用。某组实验数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 c(H2O2)/(mol/L ) 0.70 0.49 0.35 0.25 0.17 0.12 0～30 min H2O2反应的平均速率v＝__________mol/(L·min)。 解析：向H2O2稀