第2章 习题课 化学平衡图像分析与计算-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　化学反应速率与化学平衡 习题课　化学平衡图像分析与计算 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 纲要笔记 分类悟法 C D D 课堂评价 A D B D Thank you for watching 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 学习目标 知识网络 1. 能根据化学平衡的建立和化学平衡的移动原理画出常见的图像。 2. 会分析常见的化学平衡图像。 3. 能进行化学反应速率、平衡常数、转化率的简单计算。 常见的化学平衡图像 1. 速率—时间图像 图像 速率特点 移动方向 浓度 增大反应物浓度，v(正)突然增大(断点)，v(逆)慢慢增大(连续) ①平衡线上方的v(正或逆)为平衡移动的方向。 ②催化剂能改变反应的速率但不影响平衡移动 图像 速率特点 移动方向 温度 升温，v(正)、v(逆)都突然增大(断点)，降温，v(正)、v(逆)都突然减小(断点) ①平衡线上方的v(正或逆)为平衡移动的方向。 ②催化剂能改变反应的速率但不影响平衡移动 压强 加压，v(正)、v(逆)都突然增大(断点)，降压，v(正)、v(逆)都突然减小(断点) 图像 速率特点 移动方向 催化剂 催化剂能同等程度改变化学反应速率 ①平衡线上方的v(正或逆)为平衡移动的方向。 ②催化剂能改变反应的速率但不影响平衡移动 2. 浓度—时间图像 ①确定反应物(浓度减小)和生成物(浓度增大) ②确定化学计量数之比(等于浓度变化之比) ③确定是否为可逆反应(各组分共存)，2A2B＋C 3. 温度、压强、转化率、时间等之间三重关系的图像 ①p1先拐→速率大→压强大(p1＞p2) ②增大压强→反应物的转化率α减小→平衡逆向移动 ③增大压强→平衡向气体体积减小的方向移动，正反应为体积增大的反应 化学平衡 “三步法”计算 反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 注意： 利用eq \x\to(M)＝eq \f(m总,n总)和ρ(混)＝eq \f(m总,V)计算时要注意m(总)为气体的总质量，n(总)为气体的总物质的量，V为反应容器的体积。 (1) 起始/mol a　　　b　　　 0　 　0　 (2) 转化/mol mx　　 nx　　　px　　qx　 (3) 平衡/mol a－mx　b－nx　 px　　qx　 平衡浓度 c(A)平＝eq \f(a－mx,V) mol/L 平衡常数 K＝eq \f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(px,V)))p·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(qx,V)))q,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a－mx,V)))m·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b－nx,V)))n) 反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 注意： 利用eq \x\to(M)＝eq \f(m总,n总)和ρ(混)＝eq \f(m总,V)计算时要注意m(总)为气体的总质量，n(总)为气体的总物质的量，V为反应容器的体积。 A的转化率 α(A)＝eq \f(mx,a)×100% 混合气体的密度 ρ(混)＝eq \f(a·MA＋b·MB,V) g/L 气体的平均摩尔质量 eq \x\to(M)＝eq \f(a·MA＋b·MB,a＋b＋p＋q－m－nx) g/mol 类型1　反应速率—时间图像 (2021·广东越秀期中)某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，如图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。t2、t3、t5时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)。下列说法中正确的是( ) A. t3时降低了温度 B. t5时增大了压强 C. t6时刻后反应物的转化率最低 D. t2时该反应的平衡常数大于t4时反应的平衡常数 解析：该反应ΔH＜0，若t3时降低了温度，平衡将右移，且速率减慢、正反应速率大于逆反应速率，与图示的不符，A错误；该反应为体积减小的反应，若t5时增大了压强，速率将加快，且平衡右移、正反应速率大于逆反应速率，与图示的不符，B错误；t2～t3为使用催化剂，平衡不移动，转化率不变；t3～t4为减小压强，平衡左移，转化率减小，t5～t6为升高温度，平衡左移，转化率减小，因此整个过程中，t6时刻后反应物的转化率最低，C正