第2章 第1节 第6课时 活化能-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 第6课时 活化能 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 √ × × √ √ × 纲要笔记 增大 减小 活化分子数 有效 增大 减小 固体物质 加快 减慢 活化分 子数 有效 加 快 减慢 加快 减慢 增加 增加 增多 加快 改变 路径 活化能 百分数 有效碰撞 加快 分类悟法 C D C A CH2O 课堂评价 A C B D Thank you for watching 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 学习目标 知识网络 1. 了解反应历程与活化分子、活化能、有效碰撞、基元反应等基本概念的关系。 2. 理解催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。 3. 了解其他改变化学反应速率的方法。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞( ) (2) 活化能越大反应速率越大( ) (3) 增大浓度可使活化分子百分数增多，化学反应速率加快( ) (4) 气体反应中增大压强可使单位体积的活化分子数增多，化学反应速率加快( ) (5) 升高温度，活化分子数和活化分子百分数均增加，化学反应速率加快( ) (6) 催化剂可降低反应的活化能和焓变，加快化学反应速率( ) 基元反应 定义 是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应 举例 ①2HI―→H2＋2I· ②2I·―→I2 说明 这两个先后进行的基元反应反映了2HIH2＋I2的反应历程，反应历程又称反应机理 有效碰撞理论 有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 活化能 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差 影响化学反应速率因素的微观解释 影响规律 微观解释 注意事项 浓度 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率________；减小反应物浓度，反应速率________ 其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内____________增多，______碰撞概率增多，化学反应速率_______。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率________ 若增加(或减小)_________，反应速率不变；若加入等浓度的溶液，反应速率不变；固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快 影响规律 微观解释 注意事项 压强 对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，相当于增大反应物的浓度，反应速率______；减小压强(增大容器容积)，相当于减小反应物的浓度，反应速率_______ 其他条件不变时，增大压强，单位体积内________ ______增多，______碰撞概率增多，化学反应速率____ ____。反之，化学反应速率_______ 若是参加反应的物质是固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变 影响规律 微观解释 注意事项 温度 当其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率________，降低温度可使化学反应速率_________ 当其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量_________→活化分子的百分数_________→有效碰撞次数_______→化学反应速率_______ 温度对反应速率的影响规律不受反应热效应的限制；经验规则：温度每升高10 ℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍 影响规律 微观解释 注意事项 催化剂 使用催化剂可______ 反应速率(一般是加快) 催化剂改变了反应的_____，降低了反应所需的_______，提高了反应体系中活化分子的________，使___________的概率提高，反应速率_____ [常考归纳] 1. 如何用反应速率理论解释外界条件对化学反应速率的影响？ 条件变化 变化结果 活化能 单位体积分子总数 活化分子百分数 单位体积活化分子数 有效碰撞次数 反应 速率 增大反应物的浓度 不变 增多 不变 增多 增多 加快 增大气态 反应物的压强 不变 增多 不变 增多 增多 加快 升高反应物的温度 不变 不变 增多 增多 增多 加快 使用催化剂 降低 不变 增多 增多 增多 加快 相互关系 单位体积活化分子数＝单位体积分子总数×活化分子百分数 2. 反应的总反