第2章 第1节 第5课时 影响化学反应速率的因素-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 第5课时 影响化学反应速率的因素 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 × × × √ × 纲要笔记 定多变一 混合前 分类悟法 B D D 课堂评价 B B B C Thank you for watching 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 学习目标 知识网络 1. 通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2. 认识化学反应速率在生产、生活和科学研究中的重要作用。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 浓度越大反应速率就越快，反应现象就越明显( ) (2) 增大压强反应速率一定加快( ) (3) 加入催化剂和升高温度一定能使反应速率加快( ) (4) 在恒温恒容的容器中加入氦气，反应速率不变( ) (5) 只要增加反应物的物质的量，化学反应速率一定加快( ) 影响化学反应的因素 影响因素 说明 内因 参加反应的物质的性质 内因无法改变 外因 温度 升高(降低)温度，反应速率增大(减小) 升高温度，正、逆反应的速率都增大，但增大的程度不同；降低温度，正、逆反应的速率都减小，但减小的程度不同 浓度 增大(降低)反应物的浓度，反应速率增大(减小) 溶液或气体才有浓度可言，增加或减少固体，反应速率不变 影响因素 说明 外因 压强 增大(减小)压强，反应速率增大(减小) 适用于有气体参加的反应 催化剂 改变反应速率(一般加快反应速率) 加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地改变 其他 如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变反应速率 控制变量，探究外界条件对反应速率的影响 探究变量 举例 备注 温度 ①确定变量：先弄清楚影响反应速率的因素有哪些(浓度、温度、压强、催化剂、固体物质的表面积等) ②控制变量：“____________”，仅要探究的因素(如催化剂)不同，其余的因素(浓度、温度、压强、固体物质的表面积等)要完全相同 浓度 探究变量 举例 备注 压强 ③探究不同催化剂对反应速率的影响，加入催化剂的体积要相同可保证加入催化剂后过氧化氢的浓度相同；对照实验中加入相同体积的水也是为了保证过氧化氢的浓度相同 ④若探究温度对反应速率的影响，则必须在_______将溶液加热(或降温)到所需要的温度 催化剂 影响反应速率的反常现象 条件变化 正常 反常 说明 加热 速率 增大 速率 减小 ①有酶参与的反应，温度过高，酶会失去活性 ②有催化剂参与的反应，升高温度，催化剂活性降低 ③有气体参与的反应，升高温度，气体的溶解度减小 ④加热易挥发的物质(浓盐酸)大量挥发 ⑤加热易分解的物质(H2O2、NH3·H2O、浓硝酸等)分解 加压 速率增大 不变 ①没有气体参与的反应 ②恒温恒容条件下的气相反应，充入稀有气体，尽管增大压强，但反应物、生成物浓度均未发生变化，反应速率不变 　(2020·广州期中)用铁块与0.1 mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是( ) A. 将铁块换为铁粉 B. 将0.1 mol/L硫酸换为98%的硫酸 C. 适当加热 D. 向溶液中加入适量0.5 mol/L盐酸 解析：将铁块换成铁粉，表面积增大，反应速率加快，A错误；将0.1 mol/L的稀硫酸换为98%的浓硫酸，由于浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，因此无法加快反应速率，B正确；适当加热，温度升高，则反应速率加快，C错误；向溶液中适量加入0.5 mol/L的稀盐酸，则溶液中c(H＋)增大，反应速率加快，D错误。 　(2020·揭阳期末)已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( ) A. B. C. D. 解析：没有参照物，无法判断，A错误；催化剂、温度都不同，无法判断，B错误；两个实验的影响因素不同，无法判断，C错误；两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，D正确。 (2021·福建泉州期末)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O