第2章 第1节 第4课时 化学反应速率-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 第4课时 化学反应速率 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 × × × √ √ 纲要笔记 反应速率 时间变化 各反应物或生成物浓度 浓度的变化 分类悟法 C B C 课堂评价 B C B C Thank you for watching 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 学习目标 知识网络 1. 知道化学反应速率的表示方法。 2. 了解测定化学反应速率的简单方法。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 化学反应速率既有正值，又有负值( ) (2) 通常用单位时间内反应物的物质的量的减少或生成物的物质的量的增加来表示化学反应速率( ) (3) 测定某化学反应从开始到2 s末的反应速率，指的是2 s末的瞬时速率( ) (4) 在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同( ) (5) 一般不用固体和纯液体表示化学反应速率( ) 化学反应速率的概念及其定量表示方法 (1) v表示__________，是平均反应速率，为正值；t表示时间，Δt表示____________ 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)等 (2) c表示_______________________，Δc表示其_______________(取其绝对值)；要避免用物质的量直接计算，要换算为物质的量浓度计算 (3) 一般不用固体和纯液体表示 化学反应速率与化学计量数之间的关系 1. Δn、Δc、V与化学计量数之间的关系 化学方程式 mA＋nB===pY＋qZ 说明 速率与化学计量数之间的关系 v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q 用不同的物质表示反应速率，若化学计量数不同则速率不同 Δn与化学计量数之间的关系 Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝m∶n∶p∶q Δc与化学计量数之间的关系 Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(Y)∶Δc(Z)＝m∶n∶p∶q 2. 化学反应速率大小比较的方法，如X(g)＋3Y(g)2Z(g) 说明 举例 “一看” 先转换成同一单位再比较 15 mol/(L·min)、0.5 mol/(L·s) “二化” 均换算成X的反应速率，分别为0.5 mol/(L·s)、0.4 mol/(L·s)、0.3 mol/(L·s)，数值越大，反应速率越快 v(X)＝0.5 mol/(L·s)、v(Y)＝1.2 mol/(L·s)、v(Z)＝0.6 mol/(L·s) “三比较” 化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快 eq \f(vX,1)＞eq \f(vY,3)＞eq \f(vZ,2)＝eq \f(0.5,1)＞eq \f(1.2,3)＞eq \f(0.6,2) 　下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A. 化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B. 化学反应速率为0.8 mol/(L·s)，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol/L C. 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 解析：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。 　(2021·广东越秀期末)室温下，H2O2与氢碘酸(HI)反应：H2O2＋2HI===I2＋2H2O，已知c(H2O2)＝0.1 mol/L，c(HI)＝0.1 mol/L，20 s后测得H2O2的浓度为0.08 mol/L，v(HI)为( ) A．0.001 mol/(L·s) B．0.002 mol/(L·s) C．0.003 mol/(L·s) D．0.04 mol/(L·s) 解析：开始时c(H2O2)＝0.1 mol/L,20 s后测得H2O2的浓度为0.08 mol/L，故20 s内v(H2O2)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(0.1 mol/L－0.08 mol/L,20 s)＝0.001 mol/(L·s)，v(HI)＝2v(H2O2)＝0.002 mol/(L·s)，B正确。 　(2021·河南开封期中)对于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4