第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第一章　化学反应的热效应 第一节　反应热 第1页 第一章　化学反应的热效应 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 第2课时 热化学方程式　燃烧热 第1页 第一章　化学反应的热效应 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 × × √ × √ √ × 纲要笔记 －571.6 小于 1 mol 完全 CO2(g) H2O(l) N2(g) SO2(g) 393.5 5 518 分类悟法 A D B 课堂评价 B A 键断裂吸收的能量大于化学键形成放出的能量 化学 Thank you for watching 第1页 第一章　化学反应的热效应 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 学习目标 知识网络 1. 学会热化学方程式的书写与应用。 2. 正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。 3. 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ( ) (2) 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应( ) (3) 表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式叫作热化学方程式( ) (4) 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋483.6 kJ/mol( ) (5) 已知：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 所以 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol( ) (6) 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化( ) (7) 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ( ) 解析：(1) ΔH单位应为kJ/mol；(2) 放热反应有时在点燃或加热时才能发生；(4) 燃烧是放热反应，ΔH为负值；(7) 浓硫酸溶于水会放热，放出的热量应大于57.3 kJ。 热化学方程式 1. 含义：表示反应所放出或吸收热量的化学方程式。 2. 书写注意点： (1) ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。放热反应“ΔH”为“－”；吸热反应“ΔH”为“＋”。 (2) 绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，书写热化学方程式时可不注明温度和压强。 (3) 注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。 (4) 注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓。 (5) 注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应。如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。例如下列两个式子都对，但意义不尽相同： H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol (6) 反应的可逆性：当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的热量变化，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ/mol，是指2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)放于一密闭容器中完全转化为2 mol SO3时放出的热量。所以，若在相同的温度和压强时，向容器中加2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，一定条件下反应达平衡时，放出的热量要____________197 kJ。 燃烧热 1. 概念：在101 kPa时，____________纯物质________燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。 2. 注意：物质完全燃烧是指物质中的碳元素全部转化为__________，氢元素转化为__________，氮元素全部转化为____________，硫元素全部转化为__________。 1 mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热。CO不稳定可继续燃烧生成CO2。如： C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝－110