第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第一章　化学反应的热效应 第一节　反应热 第1页 第一章　化学反应的热效应 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 第1课时 反应热　焓变 第1页 第一章　化学反应的热效应 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 √ √ × × √ × × √ 纲要笔记 　 　 反应物 生成物 ＋236 kJ/mol 1 mol H2O(l) 分类悟法 B A D 课堂评价 C －92 kJ/mol －183 kJ/mol 玻璃搅拌器 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 偏小 Thank you for watching 第1页 第一章　化学反应的热效应 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 学习目标 知识网络 1. 熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义。 2. 掌握吸热反应和放热反应的本质。 3. 正确认识中和热的概念。 4. 通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 所有化学反应都伴随着能量的变化( ) (2) 不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的( ) (3) 同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同( ) (4) 通常化学反应放出能量越多，生成物就越不稳定( ) (5) 氢气在氧气中燃烧是放热反应，所以水的分解反应一定是吸热反应( ) (6) 若物质的化学键发生了断裂，则一定发生了化学反应( ) (7) 盐酸和氨水、盐酸和氢氧化钠两个反应的中和热相同( ) (8) 断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量，该反应的ΔH＞0( ) 解析：(6) 如果只有化学键断裂，没有新的化学键的形成，是无法发生化学反应的，比如氯化钠溶于水的过程。 反应热与焓变 1. 反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 2. 焓变(ΔH)：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。 (1) 从能量的角度理解焓变 　　　 ΔH＝H(生成物)－H(反应物) 单位：kJ/mol (2) 从键能的角度分析焓变 ①计算方法：ΔH＝∑E(__________的键能总和)－∑E(___________的键能总和) ②常见物质(1 mol)中化学键数目： 物质 金刚石 硅 SiO2 P4 CO2 CH4 S8 化学键 C—C Si—Si Si—O P—P C===O C—H S—S 化学键数/mol 2 2 4 6 2 4 8 例　已知： 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/(kJ/mol) 460 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过反应SiCl4(g)＋2H2(g)eq \o(=====,\s\up17(高温))Si(s)＋4HCl(g)制取，该反应的ΔH＝_________________。 解析：ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝[(4×360＋2×436)－(2×176＋4×431)]kJ/mol＝＋236 kJ/mol。 常见的吸热反应和放热反应 中和反应的反应热测定 1. 中和热的概念：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成_______________时的反应热。 2. 测定装置 3. 实验步骤 [常考归纳] (1) 中和反应强酸稀溶液和强碱稀溶液反应生成可溶性盐和1 mol H2O(l)时，均释放出57.3 kJ的热量。 (2) 若是弱酸(或弱碱)发生中和反应，生成1 mol H2O(l)时所释放的热量会比57.3 kJ少，原因是弱酸(或弱碱)分子电离成离子时需要吸收热量。 (3) 若是浓硫酸与强碱反应，生成1 mol H2O(l)时所释放的热量会比57.3 kJ多，原因是浓硫酸稀释放热。 (4) 若是稀硫酸和Ba(OH)2反应，生成1 mol H2O(l)时所释放的热量会比57.3 kJ多，原因是H＋与OH－结合成1 mol H2O(l)的同时，Ba2＋和SOeq \o\al(2－,4)结合成BaSO4沉淀也会放热。 类型1　放热反应和吸热反应的判断 　(2022·惠来慈云实验中学)下列变化过程属于放热反应的是( ) ①金属钠与水；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌；③H2在Cl2中燃烧；④水蒸气变成液态水；⑤中和反应；⑥碳酸钙热分解。 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 解析：①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；②NH4Cl晶体与Ba(