3.1.2 电离平衡常数 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示： (3)a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH电离程度最大的是______。 (4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是______（填序号） ① 加入H2O ②加入NaOH固体 ③加入浓硫酸 ④ 加入Na2CO3固体　　　　　　 b>a>c (1)“Ｏ”点不能导电的理由________________。 (2)a、b、c三点溶液c（H+）由大到小的顺序为______。 　　　　　　 没有自由移动的离子 C ②④ 书本P62 第1节 电离平衡 第2课时：电离平衡常数 第三章 人教版 高二 选择性必修一 电离平衡常数 01 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 02 CONTENTS 目录 电离平衡常数 PART 01 电离平衡常数 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数。 1、电离平衡常数 K 一元弱酸电离常数 Ka CH3COOH CH3COO- + H+ NH3·H2O NH4++ OH- 一元弱碱电离常数 Kb 表达式中各物质的浓度均为达到电离平衡后溶液中的浓度值。 浓度为平衡浓度，k值越大，说明电离程度越大，酸性就越强 电离平衡常数 多元弱酸：分步电离分步写 1）多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。 不能合并一起写，通常用Ka1 、Ka2 、Ka3等来分别表示 H2CO3 H+ + H+ + CO32- H2CO3 Ka1＝ Ka2＝ 4.3×10-7 5.6×10-11 注意事项： 由于多元弱酸中Ka1≫Ka2 时，因此多元弱酸酸性由第一步决定。 思考：为什么Ka1≫Ka2？ 01 多元弱酸分步电离，每一步都有平衡常数，通过k值发现每步的电离程度不一样，，为什么ka1》ka2？ ka1》ka2》ka3，因此多元弱酸的酸性由第一步决定。 多元弱酸的电离平衡常数不能合并一起写 【思考】对比如下数据，电离平衡常数受哪些因素的影响？ 表1：25℃ 几种弱酸的 Ka 表2：不同温度下CH3COOH的 Ka 温度 Ka 0℃ 1.66×10-5 10℃ 1.73×10-5 25℃ 1.75×10-5 弱电解质 Ka HF 6.3×10-4 CH3COOH 1.75×10-5 HCN 6.2×10-10 相同温度下，Ka 越大，弱酸越易电离，电离程度越大，酸性越强。 (2)外因：温度；升高温度，电离常数 K 增大。 (1)内因：弱酸的自身性质决定。 2、影响电离平衡常数的因素 (1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大(　　) (2)改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定正向移动(　　) (3)相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱 (　　) (4)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大(　　) × √ √ 正误判断 × × 课堂练习 D 课堂练习 （1）K值的求算 【例题】在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.2 mol·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3 mol·L−1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数Kb。 起始浓度/(mol·L−1) 变化浓度/(mol·L−1) 平衡浓度/(mol·L−1) 0.2 0 0 1.7×10−3 0.2−1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3 NH3·H2O NH4+ + OH− c(NH3·H2O) Kb＝ c(NH4+ )· c(OH−) ＝ (1.7×10−3)·(1.7×10−3) (0.2−1.7×10−3) 0.2 ≈ (1.7×10−3)·(1.7×10−3) ≈1.4×10−5 3、电离平衡常数的计算 基本步骤： （1）列出“三段式”计算 （2）由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a-x) mol·L－1，一般近似为a mol·L－1。（即忽略弱电解质电离的部分） 　　　　　　 CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H＋ 起始浓度/(mol·L－1) a 0 0 变化浓度/(mol·L－1) x x x 平衡浓度/(mol·L－1) a－x