3.1.1 强电解质和弱电解质（2课时） 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1节 电离平衡 第1课时：强电解质和弱电解质、 弱电解质 的电离平衡 第三章 人教版 高二年级 选择性必修一 强电解质和弱电解质 PART 01 知识回顾 (1)什么叫电解质？ 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。 (3)电解质的导电 (2)什么叫非电解质？ 条件： 溶于水或熔融状态 本质 : 自由离子的定向移动 导电能力： 离子浓度、离子所带电荷 包括酸、 碱、 盐、活泼金属氧化物、水等。 包括大多数有机物、NH3、大部分非金属氧化物等。 【疑点突破】 （1）电解质、非电解质的前提必须为化合物，所以单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。 （2）电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。 例如NH3、SO2、CO2 （3）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 1、以下几种说法正确的是（ ） A、石墨能导电、所以是电解质 B、虽然BaSO₄难溶于水、但是属于电解质 C、盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D、CO₂、SO₂、NH₃溶于水能导电、所以均为电解质 1、电解质与非电解质均为化合物、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2、问：能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？ 不能通过导电去判断电解质与非电解质 盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 强电解质和弱电解质 【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度 取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH 导电能力 与镁条反应 01 强电解质和弱电解质 【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度 取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH 导电能力 与镁条反应 pH=1 pH≈3 强 弱 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 结论：相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不一样 01 0.1mol/L HCl(aq) c(H+) = 10-1 =0.1 mol/L 0.1mol/L CH3COOH(aq) c(H+) ≈ 0.001 mol/L 【结论】 HCl 分子在水中完全电离； CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。 从电离角度微观探析电解质的强弱 数据分析 HCl = H+ + Cl- CH3COOH CH3COO- + H+ 提示：c(H+)=10-pH 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 主要粒子 H2O 、H+、 CH3COO− H2O 、H+、 Cl− 盐酸、醋酸溶液中主要含有哪些微粒? HCl？ CH3COOH？ 强电解质和弱电解质 01 强电解质和弱电解质 Cl－ H3O+ HCl完全电离 CH3COOH部分电离 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH 强电解质 弱电解质 01   强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能_______电离 在水溶液中只能_______电离 电离过程 在溶液中的存在形式 完全 部分 不可逆 可逆 只有离子 既有离子，又有电解质分子 强电解质和弱电解质 01 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中能_______电离的电解质 ①强酸（六大强酸） HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₄ ②强碱（四大强碱） 如KOH、Ba(OH)₂、NaOH、Ca(OH)₂ ③大部分盐：如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐) ④活泼金属氧化物：如Na₂O 【类别】 完全 01 强电解质和弱电解质 弱电解质 【类别】 弱酸:CH3COOH、HF、H₂S、HClO、H₂SO₃、H₃PO₄等 弱碱:NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等 水 在水溶液中只能_______电离的电解质 部分 01 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ CaCO3是卫生洁具常见