精品解析：山东省威海乳山市银滩高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

学科网 组卷网 2022~2023学年度高三级部十月月考 化学试题 本试卷分第1卷（选择题）和第I卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 第1卷（共40分） 相对原子质量：H-10-16A1-27P-31 d-35.5Fe-56 Cu-64 一、单选题（每题2分） 1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A.飞沫传播病毒存在气溶胶.医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果 B.2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的3He,3He与4Hc互为同素异形 体 C,核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物 D.华为首款5G手机搭载的智能7nm制程SoC“麒麟980"手机芯片的主要成分是晶体硅 2.我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法错误的是 A.黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂是KNO3和S B.活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属干氧化物 C.宣纸主要成分是纤维素。纤维素属于天然高分子化合物 D.指南针由天然磁石制成.磁石的主要成分是Fe2O3 3.关干反应H,S0+Na,S0,=Na,S0,+S0,·+H,0所涉及的物质，下列说法错误的是 A.H2SO4在该反应中为氧化剂 B.Na,SO3容易被空气中的O2氧化变质 C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D,SO2是导致酸雨的主要有害污染物 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.18g重水(D,0)中含有的质子数为1ON B.3mol的NO2与HO完全反应时转移的电子数为4N, C.32g环状S 分子中含有的S-S键数为1N, D.1LpH=4的0.1mol凡K,Cr,O,溶液中Co乃离子数为0.1N 5.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 第1页/共10页 可学科网 空组 实验现象 离子方程式 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH),+2NH:=Mg"+2NH,H,0 & 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe+3H,O=Fe(OH)+3H" 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3S02+2Mn0:+4H=3S02+2Mn2++2 D 氧化亚铁溶干稀硝酸 FeO+2H*=Fe2*+H,O A.A B.B C.C D.D 6.向含Na2CO3、Na[AI(OH)4]NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 nL1mol-L-1HCl溶液，测得溶液中的 某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 n/mol 0.05 a -b 0 50100150盐酸/mL A.a曲线表示的离子方程式为：[AI(OH)4+H+=AI(OH3↓+H2O B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 C.M点时.溶液中沉淀质量为3.9g D.原混合溶液中的CO?与[AI(OH)4的物质的量之比为1：2 7.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A.在中性溶液中：C丨、Fe3+、Al3+、Cu2+ B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4、C、NO3能够大量共存 C.在由水电离出的c(H+)=1012molL-1的溶液中：Na*、Ba2+、C、Br D.在加入Al能放出大量H2溶液中：NH4、SO子、C、HCO3 8.铝氢化钠NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿（主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等 杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图： 第2页/共10页 学科网 组卷四 过量NOH NaHCO 溶液 溶液 纯净C NaH 铝土矿碱溶→过滤-反应过浅可灼烧电解反应反应▣ 浅液2 NaAIH 下列说法中错误的是 A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶“前对铝土矿进行粉碎 B.“反应"的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C.滤渣1”的主要成分为氧化铁 D.“反应III"的化学方程式为4NaH+AICl3=NaAlH4+3NaCI 9.某学习小组拟利用如下装置制备氨化钙（化学式：C3N2,极易与H20反应），下列说法正确的是 活寒k 金属钙 干燥剂 气 A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好 B.U形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸 C,反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K D.将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐 10.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4C|溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做 了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 选项 实验及现象 结论 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生