安徽省北京师范大学芜湖附属学校2022-2023学年高二上学期期中测试化学试卷

北京师范大学芜湖附属学校

2022～2023学年度第一学期期中考试试卷

高二化学

备注∶本试卷满分100分，考试时间90分钟.

可能用到的元素相对原子质量∶H∶1  C∶12  O∶16  N∶14

一、选择题（本题共16题，每题3分，共计48分；每题只有一个正确答案）

1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（

A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.生活中，纯碱常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆

C.《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应

D.曹植诗句“煮豆糕豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化生要是化学能转化为热能

2、下列说法正确的是（    ）

A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则 

B．已知  ，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的

C．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为： 

D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2mol和6mol反应放出的热量是1mol和3mol反应放出的热量的2倍

3、已知：①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)

ΔH1＝－154 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－297 kJ·mol－1

③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3

④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4

下列说法正确的是(　　)

A．ΔH3>ΔH4

B．ΔH3＝＋143 kJ·mol－1

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH>ΔH2

D．H2S燃烧热为1 045 kJ·mol－1

4、下列对化学反应2NO+2CO=N2+2CO2的叙述正确的是（

A.使用催化剂降低反应的活化能，增大平衡产率

B.升高温度能增加反应物分子中活化分子的百分数，从而加快反应速率

C.一段时间后达平衡后，增大NO的浓度，可以增大NO的平衡转化率

D.恒温恒压下通入氦气，反应速率不变

5、对于可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是

选项	A	B	C	D
研究目的	压强对 反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系中增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

6、汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一就是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO（g）+2CO（g）⇌ N2（g）+2CO2（g）由此可知，下列说法中正确的是

A. 该反应是熵增大的反应

B.该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂

C. 谈反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率

D. 该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应

7、下列事实符合化学平衡移动原理的是

①Cl2在饱和食盐水中的溶解度比纯水中小

②降温有利于N2和H2反应生成NH3

③加催化剂有利于合成氨的反应

④工业上生产疏酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

⑤500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应

A. ②④⑤     B.①②④    C.①②④⑤   D.①②③⑤

8、下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是

A.pH=1的溶液Fe2+、CI-、Na+、SO42-

B.加入甲基橙显红色的溶液中Fe²+、Na+、SO42-、NO3-）

C.水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液∶K+、HCO3-、I-、CIO-

D.无色溶液中Al3+、NH4+、CI-、HCO3-

9、下列叙述正确的是

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C.25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

4. 一定温度下，在密闭容器中发生反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡后增大容器压强，容器内气体颜色加深，可以应用勒夏特列原理解释

10.在氨水中存在电离平衡:NH3·H2O⇌NH4++OH⁻，下列说法正确的是

A.温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大

B.加入NaOH溶液，电离平衡一定逆向移动

C.加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH4+)减小

D.加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动

11、合成气转变为甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-90.8kJ/mol.一定条件下。将1molCO和3mol H2通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质的量为2.4mol. 下列说法正确的是

A.0—5min，反应放出的热量为27.24kJ

B.第5min时，H2的反应速率为0.06mol∙L-1∙min-1

C. 其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数

D.反应到5min时，生成0.6molCH3OH

12、25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L一元弱酸HAc溶液，滴定曲线如图

所示，已知K（HAc）=10-4.76，下列说法正确的是

A.a点时加入的NaOH溶液体积等于10mL