辽宁省六校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试卷

2022—2023（上）六校高二期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na—23 C—12 K—39Mn—55O—16 一、选择题（每题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关化学与生产、生活的说法不正确的是（） A.氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能 B.自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质 C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D.Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取 2.以下说法中正确的是（） A.常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，则H2C2O4是弱电解质 B.增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 C.工业合成氨反应是一个熵增加的过程 D.等物质的量浓度①NaHSO4 和②NaHCO3溶液中水的电离程度①>② 3.室温下，对于1.0 L 0.1 mol.L-1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是（ ） A.加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的PH降低 B.加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小 C.升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的比值减小 D.滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol 4.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(N2)=6.0 mol·L-1·min-1②v(H2)=0.45 mol·L-1·s-1 ③v(H2)=0.3 mol·L-1·s-1④v(NH3)=0.15 mol·L-1·s-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是（） A． ①＞②＞③＞④ B．②＞①=③＞④ C．③＞①＞②＞④D．④＞③＞①＞② 5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（） A.常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 1.0L0.1mol/L硫化钠溶液中含有的S2-数目为0.1NA C.常温下，1 L pH=12的CH3COONa溶液中，OH-的数目为0.01NA D.标准状况下，2.24L Cl2溶于水得到的溶液中，Cl2、Cl-和HClO的总数为0.1NA 6. 常温条件下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A.加水稀释盐酸时，溶液中所有离子的浓度均减小 B.将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL C.等浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③NH4HCO3溶液中的c(NH)相等 D.室温下，向0.1 mol/L氨水中加少量NH4Cl固体，溶液中减小 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） ( =10 -12 )A.常温下的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- B.在含有大量Al3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- C.常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ D.常温下由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO 8.下列热化学方程式正确的是（） A.甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH = -890.3 kJ/mol B.500 ℃、30 MPa下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH=-19.3 kJ/mol C.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应的反应热ΔH=-57.3kJ/mol D.25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) = H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol 9.下列能用勒夏特列原理解释的有几个（ ） ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深  ②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ③氯水宜保存在低温、避光条件下   ④实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ⑤由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 A． 6 B．5 C．4 D．3 10. 工