第9讲 配合物与超分子-2022-2023学年高二化学学科素养能力竞赛专题训练

第22讲 高二化学学科素养能力竞赛专题训练—配合物与超分子 【题型目录】 模块一：易错试题精选 模块二：培优试题精选 模块三：全国名校竞赛试题精选 【典例例题】 模块一：易错试题精选 1．下列说法正确的是 A．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键 B．最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素 C．SO2、CS2、HBr都是直线形分子 D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等 【答案】A 【详解】A．氯化铵分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，化合物NH4Cl可以形成配位键，Fe(CO)5中Fe原子提供空轨道，CO提供孤对电子，可以形成配位键，A正确； B．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，可能为Mg、Zn、He等，可能在IIA 族、副族或零族，可能为金属元素也可能为非金属元素，B错误； C．SO2的中心原子S的价层电子对数=2+=3，含有一个孤电子对，空间构型为V型，CS2与CO2互为等电子体，结构为S=C=S，空间构型为直线型，HBr分子中H原子与Br原子间共用一对电子对，空间构型为直线型，C错误； D．主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价等于其族序数，但形成阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如氧离子、氯离子，D错误； 故答案为：A。 2．下列实验方案设计、现象及结论均正确的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 检验铁锈中是否含有Fe2+ 将表面生锈的铁粉用过量稀硫酸溶解，在所得溶液中滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 铁锈中含有Fe2+ B 验证卤素单质的氧化性强弱 向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液呈黄色，再加KI-淀粉溶液，溶液变蓝色 说明氧化性： Cl2>Br2>I2 C 中和热的测定 在利用标准HCl滴定未知浓度NaOH时，用温度传感器测定锥形瓶内溶液的起始温度和最高温度，并计算得放出热量为Q kJ，消耗HCl的物质的量为n mol 中和热为： D 验证不同微粒与Cu2+的配位能力 向稀CuCl2溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为CuCl，说明Cl-与Cu2+的配位能力比H2O强 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．所得溶液中滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，所得溶液中含Fe2+，但不能说明铁锈中含有Fe2+，原因是：表面生锈的铁粉用过量稀硫酸溶解时发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O外，还有Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，A项错误； B．向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液呈黄色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2，再加KI-淀粉溶液，溶液变蓝色，过量的氯水会与KI发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，不能判断Br2与I2氧化性的强弱，B项错误； C．利用标准HCl滴定未知浓度NaOH时是在敞口容器中进行的，没有保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和热，C项错误； D．在CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+和，溶液呈蓝色，加入适量NaCl固体，溶液变为绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为，Cl-与Cu2+的配位能力比H2O强，D项正确； 答案选D。 3．下列说法不正确的是 A．NH4NO3、H2SO4都含有配位键 B．Mg元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能 C．基态氧原子核外有8种空间运动状态的电子 D．BeCl2的二聚体是平面分子 【答案】C 【详解】A．NH4NO3中铵根离子内部有一条配位键，硫酸中含有配位键，A正确； B．Mg的3s轨道处于全充满状态，3p轨道全空，状态较为稳定，故第一电离能高于同周期相邻元素，B正确； C．电子的空间运动状态取决于其占用的轨道数，氧原子占用了5个轨道，核外有5种空间运动状态的电子，C错误； D．BeCl2的二聚体结构为，Be的价层电子对数为3，没有孤电子对，Be与3个Cl形成平面三角形，则其二聚体为平面分子，D正确； 孤答案选C。 4．尿素是我国氮肥的主导品种，但土壤中广泛存在的脲酶能快速催化尿素水解成，使肥效大大降低。Schiff碱的金属配合物是一种高效绿色的配合物型脲酶抑制剂，引起了国内外学者的广泛关注。以下是一种Schiff碱的铜配合物的合成过程，下列说法正确的是 A．1mol该配合物含键为24mol B．该配合物中碳原子的杂化方式为、 C．该配合物中心离子为，配位数为4 D．向该配合物中滴加溶液，溶液变红 【答案】C 【详解】A．根据该配合物的结构可知，1mol该配合物中含键共39mol，A错误； B．中碳原子杂化方式为sp杂化、苯环和键