精品解析：湖南省长沙市实验中学2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

2022-2023-1长沙市实验高二期中化学试卷 注意：本试卷共8页，18题，满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Br-80 Ag-108 1-127 一、单选题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中，不能由金属单质和非金属单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. Na2O2 D. Al2S3 2. 已知代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L乙烯的分子数为个 B. 常温常压下，体积为22.4L中，含有个共用电子对 C. 46g乙醇分子中含有个羧基 D. 84g受热完全分解，生成的体积为11.2L 3. 将醋酸溶液加水稀释。稀释过程中，下列说法不正确的是 A. 醋酸浓度减小 B. 的电离程度增大 C. 醋酸电离平衡向右移动 D. 氢离子浓度增大 4. 可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，混合物中B物质的百分含量与压强(p)的关系如图所示，分析正确的选项是 A. B. C. D. 5. 已知：常温、101kPa时的辛烷(液态)的燃烧热为，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的热为，则下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ 243 kJ 431 kJ 则下列化学方程式不正确的是 A. B. C. D. 7. 下列有关说法不正确的是 A. 与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 将与大量水混合，同时加热，过滤，得到，再焙烧可得 C. 加入催化剂有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释 8. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是第二周期第VIA元素，C原子最外层只有一个电子，D原子最外层电子数是C的3倍。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D B. 最低价的气态氢化物的稳定性：A＞B C. 四种元素一定在同一周期 D. 原子半径：C＞A 9. 在水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题意) 11. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应的△H＞0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，是K1＜K2 C. B正反应速率大于C的正反应速率 D. T2℃时，对B点平衡体系加压，平衡不移动 12. 常温下，关于0.1 mol/L的氨水溶液，下列说法正确的是 A. 将0.l mol/L氨水稀释至0.01 mol/L，pH减小 B. 等体积的0.l mol/L氨水溶液与0.l mol/LHCl溶液混合后，所得的溶液的pH＜7 C. 中和等物质的量浓度的盐酸，消耗盐酸的体积大于消耗氨水的体积 D. 0.1 mol/L的氨水与等浓度、等体积的硫酸溶液混合后， 13. 我国科研人员研究了在催化剂上的加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是 A 第①步中和分子中都有化学键断裂 B. 水在整个历程中只作生成物 C. 第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO D. 第④步反应是一个吸热过程 14. 在起始温度为T℃、容积均为10 L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1 mol N2O和4 mol CO，发生反应 。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. Q点v正大于v逆 B. 曲线N表示B容器中N2